Часть В. Выполните тестовые задания

Дополните:

1. Химический элемент − это _________________________________________

 

2. Магнитное квантовое число обозначают буквой ______________, принимает значения _______________, характеризует ___________________

3. В I группе (главной подгруппе  ) от лития к францию радиус атома _____, энергия ионизации ____, ОЭО _____, металлические свойства _______

 

4. Ковалентная неполярная связь встречается в молекулах, образованных _____

 

5. Особенности  – связи: 1) _________________________________________

                                          2) _________________________________________

                                        3) _________________________________________

6. Тепловой эффект реакции – это _____________________________________

7. Стандартная теплота образования – это ______________________________

8. Принцип Ле Шателье читается так _________________________________

9. Математическое выражение К_р для реакции: СO_(г) + Н₂О_(г) ↔ СO_{2 (г)} + Н_{2 (г)} имеет вид: ________________________________________________________

Укажите номер правильного ответа:

10. Четыре свободные  имеет атом:

1)                2)               3)              4)

 

11. Электронная формула иона  соответствует атому:

1) К            2) Ar            3) S             4) Cl

 

12. Атому в возбужденном состоянии соответствует электронная формула:

1)          2)           3)         4)

             

13. Низшая степень окисления для элемента с электронной формулой  равна:

1)              2)         3)               4)

 

14. Вещества с ковалентной неполярной связью это:

1)  водород                   3) фтороводород

2) алюминий                4) вода

15.  − гибридизация в следующей частице:

1)               2)          3)            4)

                       

16. Оксид легко разлагается при нагревании:

1) ½ О₂ + Са → СаО, ∆Н= − 635,97 КДж/Моль

2) ½ О₂ + 2Ag → Ag₂O,      ∆H= − 30,56 КДж/Моль

3) ½ O₂  + Ba → BaO, ∆H= −558,51 КДж/Моль

4) ½ O₂  + Fе → FеO,  ∆H= − 263,68 КДж/Моль

17. Основные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчётами):

1) MgO (k)   + CO₂ (г) → MgCO₃ (k)

∆G⁰ КДж/Моль       –602,22             –394,38        –1029,3

2) ВaO   + CO₂ → ВaCO₃

∆G⁰ КДж/Моль         –528,4       –394,38    –1139

18. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при понижении температуры от 60^оС до 20^оС скорость реакции _________

1) увеличивается в 16 раз                       3) увеличивается в 6 раз

2) уменьшается в 8 раз                           4) уменьшается в 16 раз

 

19. Для смещения равновесия в системе N_{2 (г)} + О_{2 (г)} ↔ 2NО_(г)   ∆Н > 0

в сторону продуктов реакции необходимо _____________________________

1) повысить давление                               3) повысить температуру

2) ввести катализатор                               4) уменьшить давление

 

20. При повышении давления в 4 раза скорость реакции СO_(г)+Cl_{2 (г)}→СOCl_2(г) увеличивается                  

1) в 64 раза    2) в 8 раз   3) в 16 раз     4) в 12 раз

                  

 

ВАРИАНТ № 2