Часть А. Дайте полное решение заданий

Укажите номер правильного ответа:

1. Массовая доля глюкозы в растворе, полученном при смешивании 100 г 10%-ного и 200 г 2%- ного растворов, равна _________________ %

1) 4,6          2) 10          3) 15        4) 17

2. Для получения раствора этиленгликоля, замерзающего при (– 37,2^оС) необходимо в 500 г воды () растворить __________ граммов этиленгликоля (Мr = 62)

1) 620           2) 310          3) 930         4) 465

 

3. Уравнению реакции K₂CO₃ + CaBr₂ → CaCO₃ + 2KBr  соответствует сокращенное ионное уравнение

1)                               3)

2)                        4)                                     

4. Метилоранж желтый при растворении в воде каждой из двух солей

1) Na₃PO₄ и K₂S                            3) Na₂SiO₃ и FeCl₃

2) Ba(NO₃)₂ и AlCl₃                       4) K₂SO₃ и K₂SO₄

 

5. В уравнении реакции, схема которой

Na₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O,

сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ

1) 25          2) 29          3) 15          4) 16

Дайте полное решение задания, используя ионно-электронный метод.

 

 

Часть В. Выполните тестовые задания

 

Дополните:

1. Массовая доля растворенного вещества (w%) показывает _______________

2. В основе титрометрического анализа лежит закон _____________________

3. Осмотическое давление – это _______________________________________

4. Понижение температуры замерзания растворов от концентрации имеет математическое выражение ∆t^о_зам  = ____________, где ________________________

 

5. Константа диссоциации (К_д) характеризует _________________, для HNO₂ имеет следующее математическое выражение ____________________________

 

6. Слабые многокислотные основания и многоосновные кислоты диссоциируют _____________________________________________________

 

7. Водородный показатель – это ___________, его математическое выражение имеет вид рН = __________________

8. Раствор серной кислоты имеет рН = 1. Концентрация H₂SO₄ в растворе при 100% диссоциации равна_______________ моль/л

 

9. Окислитель в ходе реакции _______________, поэтому его алгебраическая величина степени окисления _________________________________________

 

10. В кислой среде а) недостаток кислорода в частице берём из _________ с образованием ______________________________________________________

                             б) избыток кислорода в частице связываем _________ с образованием ______________________________________________________