2014-02-04
607
СОДЕРЖАНИЕ
ЛИТЕРАТУРА
1. Барковский Е.В, Ткачев С.В. «Аналитическая химия», Минск, «Вышейшая школа», 2004г.
2. Полеес М.Э., Душечкина И.Н. «Аналитическая химия», Москва, «Медицина», 1994г.
3. Васильев В.П. «Аналитическая химия», книга 1 «Титриметрические и гравиметрический методы анализа», Москва, «ДРОФА», 2004г.
4. Харитонов Ю.Я. «Аналитическая химия. Аналитика», том 1-2, Москва, «Высшая школа» 2001.
5. Пономарев В.Д. «Аналитическая химия», том 1-2, Москва, «Высшая школа», 1982г.
6. Сенов П.Л. «Фармацевтическая химия», Москва, «Медицина», 1971г.
7. Мелентьева Г.А., Антонова Л.А. «Фармацевтическая химия», Москва, «Медицина», 1993г.
.
Рецензент:
зав.лабораторией ФГУП «Восточный НИИ Углехимический институт», доктор технических наук Т.М. Сабирова.
Автор:
преподаватель химии первой категории Т.В. Главатских
Опорные конспекты по аналитической химии. Содержит качественный и количественный анализ. Приведены фармакопейные реакции открытия катионов и анионов, общая характеристика аналитических групп катионов и анионов. Расчетные формулы количественного анализа, применение метода в фарманализе, особенности метода и условия проведения анализа. Екатеринбург: ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж, 2009 – 20с.
|
|
|
Опорные конспекты по аналитической химии утверждены на заседании цикловой методической комиссии химических дисциплин
Протокол №8 от 4 мая 2009 года
ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж, 2009г.
1.Качественный анализ катионов и анионов 3
2.Катионы первой аналитической группы 4
3. Катионы второй аналитической группы 5
4.Катионы третей аналитической группы 6
5.Катионы четвертой аналитической группы 7
6. Катионы пятой аналитической группы 8
7. Катионы шестой аналитической группы 9
8 Анионы первой аналитической группы 10
9. Анионы второй аналитической группы 11
10.Анионы третей аналитической группы 12
11. Титриметрические методы анализа 13
12. Кислотно – основный метод титрования 14
13. Метод перманганатометрического титрования 15
14. Метод иодометрического титрования 16
15. Метод аргентометрического титрования 17
16. Метод комплексонометрического титрования 18
17.Метод броматометрического и нитритометрического титрования 19
18. Физико – химические методы анализа. Рефрактометрия. 20
19. Литература 21
-галогенирование СН2 = СН2 + Вг2 → СН2Вг - СН2Вг (качественная реакция на двойную связь – обесцвечивание бромной воды)
- гидрирование СН2 = СН2 + Н2 → СН3 – СН3
- гидрогалогенирование СН2 = СН – СН3 + НВг → СН3 – СНВг – СН3 ПРАВИЛО МАРКОВНИКОВА: атом Н из НХ
- гидратация СН2 = СН – СН3 + Н2О → СН3 – СН(ОН) – СН3 присоединяется к атому С с наибольшим числом
атомов Н.
