Способы выражения концентрации растворов

Лекция № 2

1. Молярная концентрация или молярность [С(В) или С_В] моль/л – показывает сколько моль вещества В содержится в 1 литре раствора.

С(В)=m(г)/(Мр.в. ·Vр-ра)

Моль- это количество вещества системы, которое содержит столько определенных структурных элементов (молекул, атомов, ионов, электронов и т.д.) сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода-12. (6,02×10²³)

2. Молярная концентрация эквивалента или нормальность [C(f_экв(B)B)] моль×экв/л - показывает сколько моль эквивалента вещества В содержится в 1 литре раствора.

C(f_экв(B)B)= m(г)/(Э ·Vр-ра)

Эквивалент вещества В [Э_В]- реальная или условная частица этого вещества, эквивалентная одному иону водорода в реакциях кислотно–основного взаимодействия или одному электрону в реакциях окисления-восстановления.

Фактор эквивалентности [f_экв(В)] – безразмерная величина, равная или меньше единицы. Рассчитывается на основании стехиометрии реакции:

Молярная масса эквивалента вещества В:

[M(f_экв(B)B)]= f_экв(B)×M(B)

Массовая доля или процентная концентрация- отношение массы (г) данного вещества в растворе к массе всего раствора.

3. Титр рабочего раствора В по рабочему веществу В [T(B) или Т_В] г/мл – число граммов растворенного вещества В в 1 мл раствора

Т(В) = m/V, или через концентрацию

4. Титр рабочего раствора В по определяемому веществу А или условный титр [Т_В/А или Т(В/А)] г/мл - число граммов определяемого вещества А, эквивалентное 1 мл рабочего раствора В.

или через титр раствора