double arrow

Кислотно-основные индикаторы

И установочные вещества

Кислотно-основное титрование.

VIII. Буферные растворы

Слабая кислота и её соль Слабое основание и его соль
рН = рКНА – lg(CHA/Cсоли) рН = 14 - рКВ + lg(CВ/Cсоли)

Буферные растворы

Растворы, поддерживающие определенное значение какого-либо параметра системы при изменении её состава.

Кислотно-основные буферы поддерживают постоянное значение pH при умеренном разбавлении и при добавлении к ним небольших количеств кислот или щелочей. Это свойство называется буферным действием. Буферная емкость – это предельное количество кислоты или щелочи определенной концентрации (молярной, нормальной), которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение pH его изменилось только на единицу.

Сущность буферного действия заключается в том, что один компонент связывает ионы гидроксония (H3O+), второй гидроксид ионы (HO-) в молекулы слабого электролита. Кислотно-основные буферы представляют собой смесь кислоты и сопряженного ей основания.

Характеристика буферных растворов.

Область буферного действия DpH = рКНА±0,5(±1) – область где он используется (работает).

Название буфера Состав буфера Область буферного действия
Формиатный НСООН + НСООNa DpH = 3,76±0,5(±1)
Бензоатный C6H5COOH + C6H5COONa DpH = 4,76±0,5(±1)
Ацетатный CH3COOH + CH3COONa DpH = 4,18±0,5(±1)
Аммиачный NH3(NH4OH) + NH4Cl DpH = 9,75±0,5(±1)
Карбонатный Na2CO3 + NaHCO3 DpH = 10,32±0,5(±1)

(метод нейтрализации)

Основное уравнение процесса нейтрализации – взаимодействие между кислотой и основанием.

Н+ + ОН- = Н2О

Рабочие растворы в к-о титровании.

1. растворы сильных кислот: HCl, H2SO4, HClO4 (хлорная) и др.

2. растворы сильных оснований: NaOH, KOH, Ba(OH)2

Сначала готовят раствор приблизительно требуемой концентрации, а затем его стандартизируют по первичному стандарту (установочному веществу).

1. тетраборат натрия-бура (Na2B4O7×10H2O) и карбонат натрия Na2CO3.

2. щавелевая кислота (H2C2O4×2H2O), бензойная кислота, янтарная кислота, гидроталат натрия (КНС8Н4О4).

Индикаторы – это слабые органические кислоты (HInd) или основания (IndOH), меняющие свою окраску в зависимости от рН.

Одноцветные двухцветные
Одна форма окрашена, другая нет (фенолфталеин, тимолфталеин) Обе формы окрашены, и молекулярная и ионная (лакмус, м.о, м.к)

Область значений рН, в которой индикатор изменяет свою окраску, называется интервалом перехода индикатора. Его можно рассчитать по формуле ΔpH = рНинд.±1. Середина интервала перехода обозначается рТ- показатель титрования и отождествляется с концом титрования.

Основные индикаторы и их интервалы перехода

Индикатор Интервал перехода рН Окраска в средах рКинд.
Нейтр. Кислая щелочная
Лакмус 5,0 – 8,0 фиол. красный синий -
Фенолфталеин 8,0 – 10,0 безцв. безцветный малиновый 9,2
Метилоранж 3,1 – 4,4 оранж. красный желтый 3,7
Метиловый красный   4,2 – 6,2   красный   красный   желтый   5,1
Бромтимоловый синий   6,0-7,6     желтый   синий   7,3

Требования к рН-индикаторам:

1. высокое светопоглощение

2. переход окраски должен быть контрастным

3. узкий интервал перехода


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: