Уравнение

Следует отметить, что в таких случаях гидролиз протекает, главным образом, по первой стадии и в очень малой степени. По последующим стадиям он идет гораздо хуже и им можно пренебречь. Это связано с тем, что продукты, образующиеся на поздних стадиях гидролиза (Н₂S), являются более сильными электролитами, чем продукты, образующиеся на первой стадии (НS^-), и лучше диссоциируют на ионы.

3. Соли, образованные сильной кислотой, но слабым основанием:

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2 H₂O

слабое сильная

основание кислота

Zn(OH)₂ + 2 HCl = ZnCl₂ + 2 H₂O

слабое сильная

основание кислота

В водных растворах таких солей с H₂O будут взаимодействовать катионы слабого основания (т.е. ионы металлов или NH₄⁺), образующиеся при диссоциации соли:

ZnCl₂ → Zn ²⁺ + 2 Cl¯

Они будут присоединять к себе гидроксильные ионы, отщепившиеся от молекул H₂O, в результате чего образуется слабый электролит (ZnОН⁺), а в растворе станут накапливаться ионы Н⁺, которые сообщат раствору такой соли кислую реакцию.

Zn ²⁺ + НОН ZnОН⁺ + Н⁺

В результате этого рН растворов солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, будет < 7, а в самом растворе станут присутствовать основная соль и сильная кислота.

В молекулярном виде уравнение гидролиза в этом случае можно записать так:

ZnCl₂ + НОН ZnОНCl + НCl

Чем более слабым электролитом является основание, образующее соль, тем сильнее протекает ее гидролиз.

Если соль образована многокислотным слабым основанием, то ее гидролиз может протекать в несколько стадий:

Первая стадия

Cu(NO₃)₂ ® Cu²⁺ + 2 NO₃ ^–

Cu²⁺ + НОН CuOH⁺ + Н⁺

молекулярное Cu(NO₃)₂ + НОН CuОНNO₃ + НNO₃