Закон Бойля-Мариотта

Молекулярно-Кинетическая теория (МКТ) идеальных газов

Параметрическая формула распределение Гольцмана.

Выведем закон изменения давления с высотой. Предположение, что поле тяготения однородно, температура постоянна, масса всех молекул одинакова p+dp, p+dh dh>0. Разность давлений p-(p+dp)=p(po)*gdh - весу газа, заключенного в объеме цилиндра.

dp=pdh pV=m/M*RT p=p/M*RT p=(pM)/RT

-dp=(pM)/RT*gdh

dp/p=(Mg)/(RT)*dh p₂=p₁*e⁽^Mgh^)/^RT p=p₀e⁽^Mgh^)/^RT

nkT=nkT*e^Mgh^/^RT

Рассмотрим, что малярная масса будет

n=n0^-(^mNagh^)/^kNaT

mgh=П

n=n₀e^-ПкТ

Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул

Между двумя последовательными столкновениями, молекулы проходят некоторый путь, который называется длинной свободного пробега молекул. Так как число молекул велико, длина свободного числа молекул будут различны. <l>=<v>/z, z-среднее число столкновений, испытываемой одной молекулой газа за одну секунду. Минимальное расстояние, на которое сближаются центры двух молекул, называется эффективным диаметром молекул.

Молекулярная физика – это раздел физики, изучающий строение и свойства веществ исходя из молекулярно-кинетического представления, основывающийся на том, что все тела состоят из молекул, находящиеся в непрерывном хаотическом движении.

Законы поведения огромного числа молекул изучаются с помощью статистического метода. Этот метод основан на том, что все свойства молекулярно-кинетической систем определяется свойствами частиц системы, особенностями их движения и усредненными значениями динамических характеристик (энергия и скорость) этих частиц.

В МКТ пользуются идеализированной моделью идеального газа, согласно которой считают, что:

· Собственный объем идеального газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда

· Между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия

· Столкновение молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие

Рассмотрим закон, описывающий поведение идеальных газов.

Для каждой масс газа при постоянной температуре, произведение объема на давление постоянно. T=const, pV=const, m=const.

Кривая изображает зависимость между p и V характеризующими свойства вещества при постоянной температуре называется Изотермой, а процесс – изотермическим.