Вариант Реакции

8 9 10 11 12 13 14

Вариант Реакции

11. СН₄ (г.) + HNO₃ (ж.) = СН₃NO₂ (г.) + Н₂О (ж.)

12 4 HCl (г.) + О₂ (г.) = 2 Н₂О (ж.) + 2 Cl₂ (г.)

13. 4 NO (г.) + 6 H₂O (ж.) = 4 NH₃ (г.) + 5 O₂ (г.)

14. СО (г.) + 3 Н₂ (г.) = СН₄ (г.) + Н₂О (ж.)

15. 2 СО (г.) + SO₂ (г.) = S (тв.) + 2 CO₂ (г.)

16. СН₄ (г.) + СО₂ (г.) = 2 СО (г.) + 2 Н₂ (г.)

17. СН₃СНО (г.) + Н₂ (г.) = С₂Н₅ОН (ж.)

18. NH₄Cl (тв.) = NH₃ (г.) + HCl (г.)

19. СаС₂ (тв.) + 2 Н₂О (ж.) = С₂Н₂ (г.) + Са(ОН)₂ (тв.)

20. С₂Н₅ОН (ж.) = С₂Н₄ (г.) + Н₂О (ж.)

2.7. Контрольные задания 21-30.

1. Энтропия и ее физический смысл.

2. Двумя способами рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции и сделайте вывод о возможности ее протекания.

Вариант Реакция и равновесные концентрации веществ, моль/л

21. 2 SO₃ (г.) = 2 SO₂ (г.) + O₂ (г.)

0.4 0.12 0.06

22. 2 С₂Н₆ (г.) + 7 О₂ (г.) = 4 СО₂ (г.) + 6 Н₂О (г.)

0.22 1.34 0.57 0.66

23. 2 NO₂ (г.) = 2 NO (г.) + O₂ (г.)

0.40 0.40 0.20

24. FeO (тв.) + CO (г.) = Fe (тв.) + CO₂ (г.)

0.10 0.06

25. CS₂ (г.) + 3 O₂ (г.) = CO₂ (г.) + 2 SO₂ (г.)

0.50 0.30 0.60 0.20

26. 4 NO (г.) + 6 H₂O (ж.) = 4 NH₃ (г.) + 5 O₂ (г.)

2.44 1.52 0.65 0.52

27. 4 NH₃ (г.) + 3 O₂ (г.) = 2 N₂ (г.) + 6 H₂O (г.)

0.37 1.74 1.26 3.78

28. 2 NF₃ (г.) + 3 H₂ (г.) = 6 HF (г.) + N₂ (г.)

0.86 0.43 7.44 1.24

29. С₂Н₅ОН (ж.) = С₂Н₄ (г.) + Н₂О (г.)

1.50 0.08 0.52

30. CH₃Cl (г.) + H₂O (г.) = CH₃OH (г.) + HCl (г.)

0.95 0.96 0.03 0.05

Лабораторная работа № 1.

Определение теплового эффекта реакции нейтрализации.

Цель работы: измерение тепловых эффектов химических процессов калориметрическим методом

1.Сформулируйте первый закон термодинамики.

2. Что такое тепловой эффект химической реакции?

3. Как можно вычислить энтальпию химической реакции?

Реактивы и оборудование:

· калориметр;

· два мерных цилиндра на 100 мл;

· термометр;

· 0.5 Н растворы кислот;

· 0.5 Н растворы оснований (приведены в таблице).

Устройство калориметра:

Калориметр это прибор, позволяющий измерять тепловые эффекты, сопровождающие различные физико-химические процессы. Простейший калориметр состоит из двух стаканов, помещенных один в другой. Пространство между стаканами заполнено теплоизолирующим материалов. Стаканы закрыты крышкой с отверстиями для термометра и мешалки.

Методика выполнения работы:

Реакция нейтрализации одного моля любой сильной кислоты сильным основанием в достаточно разбавленных растворах сопровождается практически одинаковым экзотермическим эффектом Q:

H⁺ ₍_P₎ + OH^- ₍_P₎ ¾® H₂O ₍_P₎ + Q

Q = - DH⁰ = 55.9 кДж/моль; DH⁰ - энтальпия реакции.

В ходе выполнения лабораторной работы необходимо практически определить тепловой эффект реакции нейтрализации 0.5 Н растворов указанных в таблице кислот и оснований и вычислить относительную ошибку измерения. Для этого мерными цилиндрами отмеривают по 100 мл растворов заданной кислоты и основания и термометром измеряют температуру каждого раствора с точностью до 0.1⁰. Результаты измерений записывают в таблицу:

t⁰C кислоты	t⁰C основания	t⁰_н.р-раС начальная	t⁰_к.р-раC конечная	Dt⁰C	масса ра-ра	масса воды	q, кДж	DH⁰, кДж/моль	s, %

Помещают термометр в калориметр и одновременно сливают растворы кислоты и основания. Быстро перемешивают раствор и регистрируют максимальной значение температуры (t⁰ _к.р-ра).

Рассчитывают тепловой эффект реакции следующим образом:

1. вычисляют Dt⁰ = t⁰ _к.р-ра - t⁰ _н.р-ра,

2. вычисляют количество теплоты q, выделенной в результате реакции, приняв плотность растворов равной единице:

q = c m Dt⁰,

где с - удельная теплоемкость равная 4.18 кДж/кг*град

m - масса раствора;

3. вычисляют количество образовавших в реакции молей воды и в соответствии со значением q рассчитывают тепловой эффект на один моль (Q и DH⁰);

4. вычисляют относительную ошибку измерений по формуле:

½ DH⁰_ЭКС. - DH⁰ _ТЕОР. ½

s = * 100