2022-02-08
312
Опыт 6. Хроматы и дихроматы.
а) Переход хромата калия в дихромат. В пробирку налейте немного раствора хромата калия К2CrO4 и приливайте к нему по каплям разбавленную серную кислоту. Отметьте окраску взятого и полученного растворов, укажите, какие ионы придают цвет растворам.
Напишите уравнение реакции взаимодействия хромата калия с серной кислотой в молекулярном и ионном виде.
б) Переход дихромата калия в хромат. В пробирку налейте немного раствора дихромата калия К2Cr2O7 и приливайте к нему по каплям раствор гидроксида натрия до изменения цвета.
Напишите уравнение реакции между дихроматом калия и гидроксидом натрия в молекулярном и ионном виде.
Напишите уравнение обратимой реакции: 2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O7 2- + H2O
В какую сторону смещается равновесие при добавлении а) кислоты; б) щелочи?
Опыт 7. Восстановительные свойства галогеноводородов и галогенид-ионов.
(Д е м о н с т р а ц и о н н ы й о п ы т)
В три пробирки поместите несколько кристалликов: в первую – хлорида натрия или калия; во вторую – бромида натрия или калия; в третью – йодида натрия или калия. В каждую пробирку добавьте по 3-4 капли концентрированной серной кислоты.
Наблюдайте появление белого дыма галогеноводородов во всех трех пробирках.
Во второй пробирке происходит выделение диоксида серы и бурых паров брома, в третьей пробирке – сероводорода и фиолетовых паров йода. Свободные галогены образуются в результате окислительно-восстановительных реакций между HBr и HI и избытком концентрированной серной кислоты.
Возможна ли подобная реакция между HCl и избытком концентрированной серной кислоты?
Напишите уравнения: а) реакций обмена хлорида, бромида и йодида калия или натрия с серной кислотой; б) окислительно-восстановительных реакций между галогеноводородами и серной кислотой.
Расположите галогеноводороды в порядке возрастания их восстановительной активности.
В чем проявилось различие восстановительных свойств галогеноводородов и чем это объясняется?
