Опыт 8. Получение малорастворимых сульфидов

Опыт 8. Получение малорастворимых сульфидов

В три пробирки налейте немного растворов следующих солей: в первую – соль кадмия; во вторую – соль марганца (II); в третью – соль свинца (II). К каждому раствору добавьте по 3-4 капли раствора сульфида натрия. Отметьте цвета полученных осадков.

Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций получения сульфидов металлов.

Опыт 9. Получение оксида азота (III) и его разложение

В пробирку налейте немного раствора нитрита калия или натрия и добавьте 3-4 капли разбавленной серной кислоты. Наблюдайте появление в растворе оксида азота (III) N₂O₃, который придает раствору голубую окраску. Оксид азота (III) N₂O₃ является ангидридом неустойчивой азотистой кислоты. Объясните появление над раствором бурого газа.

Напишите: а) уравнение в молекулярном и ионном виде реакции взаимодействия нитрита калия или натрия с серной кислотой, приводящей к образованию N₂O₃; б) уравнение реакции распада оксида азота (III) на NO и NO₂ (реакция диспропорционирования).

Опыт 10. Получение малорастворимых солей кремневой кислоты.

В три пробирки внесите немного растворов: в первую – хлорида кальция, во вторую – нитрата кобальта, в третью – сульфата меди. Затем в каждую пробирку добавьте по 3-4 капли раствора силиката натрия. Наблюдайте образование осадков, отметьте их цвет.

Напишите уравнения реакций получения малорастворимых силикатов кальция, кобальта и меди в молекулярном и ионном виде.