2022-02-08
133Урок 7. Соединения серы. Серная кислота
Ход урока:
- Используя материал учебника, дополнительную литературу и ресурсы Интернета, заполните таблицу:
| Признаки сравнения | Н2S | SO2 | H2SO3 | SO3 | H2SO4 |
| Название | Сероводород | ||||
| Физические свойства | Газ б/цв., с запахом тухлых яиц, термически неустойчив, плохо растворим в воде, ядовит | ||||
| Получение а) в промышленности б) в лаборатории | S + H2 = H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S | ||||
| Химические свойства а) кислотные 1. с водой 2. с металлами 3. с оксидами металлов 4. с основаниями 5. с солями б) окислительно-восстановительные | Водный раствор – слабая кислота (уравнения) Восстановитель (уравнения) | ||||
| Соли а) растворимость б) гидролиз | Гидросульфиды Сульфиды Щ и ЩЗ Ме – Р По аниону |
|
| ||
| Качественная реакция | PbS – черный CdS – желтый | ||||
· Серная кислота – сильная нелетучая двухосновная кислота. Разбавленная проявляет все свойства кислот (диссоциация и изменение окраски индикаторов, реагирует с металлами до Н с образованием соли и Н2, с оксидами и гидроксидами металлов образует соли и воду, взаимодействует с некоторыми солями). Качественная реакция: с растворимыми соединениями бария – белый мелкокристаллический осадок BaSO4, нерастворимый в кислотах.
Образует два ряда солей, НР со ЩЗ металлами, Ag и Pb, гидролизу по аниону не подвергаются.
· Концентрированная кислота – окислитель за счет S+6. Продукт восстановления серы зависит от активности восстановителя (схема по металлам, некоторые пассивируются). Окисляет неметаллы (составить уравнения с С, Р, S) и бромиды, йодиды, сульфиды (примеры).
· Производство серной кислоты
