I. Основные понятия и законы химии. Атомные и молекулярные массы. Моль

Список использованной литературы

Заключение

На первой стадии в результате наблюдения накапливается масса данных об отдельных единичных фактах. Однако правильно собранные данные сами по себе еще не гарантируют автоматического получения правильных теоретических и практических выводов. Статистическое наблюдение дает массу первичного материала, который необходимо сгруппировать и определенным образом обработать, чтобы выявить путем вычисления обобщающих показателей типичные черты изучаемой совокупности.

Вопросы, связанные с обработкой данных полученных в ходе статистического наблюдения мы с вами рассмотрим в следующей теме курса правовой статистики.

Основная:

1. «Об официальном статистическом учете и системе государственной статистики в Российской Федерации» [Текст]: федер. закон от 29 ноября 2007 г. № 282-ФЗ (принят ГД ФС РФ 09.11.2007) // Собрание законодательства РФ. – 2009. – № 49. – ст. 6043.

2. «Об ответственности за нарушение порядка представления государственной статистической отчетности» [Текст]: федер. закон от 13 мая 1992 № 2761-1 // Ведомости СНД и ВС РФ 09.07.1992. – № 27. – ст. 1557.

3. «О полиции» [Электронный ресурс]: федер. закон от 7 февраля 2011г. № 3-ФЗ / СПС КонсультантПлюс.

4. Приказ Генпрокуратуры РФ № 39, МВД РФ № 1070, МЧС РФ № 1021, Минюста РФ № 253, ФСБ РФ № 780, Минэкономразвития РФ № 353, ФСКН РФ № 399 от 29.12.2005 «О едином учете преступлений» (вместе с «Типовым положением о едином порядке организации приема, регистрации и проверки сообщений о преступлениях», «Положением о едином порядке регистрации уголовных дел и учета преступлений», «Инструкцией о порядке заполнения и представления учетных документов») (Зарегистрировано в Минюсте РФ 30.12.2005 № 7339).

5. Бугель Н.В. Правовая статистика [Текст]: курс лекций / Н.В. Бугель, В.Г. Булавчик. – М.: ЦОКР МВД России, 2009.

6. Бугель Н.В. Правовая статистика [Текст]: учебное пособие / Н.В. Бугель, В.Г. Булавчик; Департамент кадрового обеспечения МВД РФ. – М.: ЦОКР МВД России, 2009.

7. Демидов В.Н. Правовая статистика [Текст]: учебник /В.Н. Демидов. – М.: ЮНИТИ-ДАНА, 2010.

8. Правовая статистика [Текст]: учебник / под ред. С.Я. Казанцева, С.Я. Лебедева. – М.: ЮНИТИ-ДАНА, Закон и право, 2010.

Дополнительная:

1. Приказ МВД РФ от 16 июля 2002 г. № 679 (ред. от 31.07.2012) «Об утверждении форм статистической отчетности» [Электронный ресурс]: СПС КонсультантПлюс.

2. Приказ МВД РФ от 09 января 2008 г. № 4 «Об утверждении Инструкции о порядке представления в ГИАЦ МВД России органами внутренних дел Российской Федерации статистической отчетности о состоянии преступности и результатах оперативно-служебной деятельности» [Электронный ресурс]: СПС КонсультантПлюс.

3. Правовая статистика [Электронный ресурс] / под ред. С.Я. Казанцева, С.Я. Лебедева. – М.: ЮНИТИ-ДАНА, Закон и право, 2011.

Химический элемент определяется как вид атомов, характеризующихся определенной совокупностью свойств. Простое вещество состоит из атомов или молекул одного и того же элемента. При соединении атомов различных элементов образуется сложное вещество (химическое соединение).

Закон постоянства состава. Соотношения между массами элементов, входящих в состав соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения.

Закон Авогадро. В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

1/12 часть изотопа ¹²С называется атомной единицей массы (а.е.м.). Относительная атомная масса элемента рассчитывается как отношение массы атома элемента к 1/12 части массы атома ¹²С.

Относительная молекулярная масса (М r) простого или сложного вещества определяется как отношение массы его молекулы к а.е.м.

Моль - количество вещества, содержащее столько атомов, молекул, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа ¹²С. Применяя понятие "моль", следует конкретно указывать, что имеется в виду. Например, моль атомов О, мольмолекул О₂? В одном моле содержится 6,02·10²³ (постоянная Авогадро) структурных единиц. Отношение массы m(г) вещества к его количеству n(моль) называют мольной массой вещества (М). М = m/n (г/моль).

Из закона Авогадро и определения понятия "моль вещества" следует, что при определенных температуре и давлении 1 моль любого газообразного вещества занимает один и тот же объем. При нормальных условиях (н.у.), т.е. при Р = 101,325 кПа или 760 мм р.ст., и Т = 273 К 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Пример 1. Рассчитайте число молей, соответствующих 56 г n₂. Сколько молекул содержится в этом количестве азота?

Решение. Молекулярная масса (М r) азота n₂ равна 28 а.е.м. Масса 1 моля n₂ (M) 28 г. Число молей азота можно найти как отношение массы к молярной массе, т. е. N = m/ М = 56/28 = 2 (моль). Один моль любого вещества содержит 6,02·10²³ структурных единиц, следовательно, 2 моля ns содержат 2·6,02·10²³ = 12,04·10²³ молекул азота.

Пример 2. Вычислите массу 1 л хлора и объем 1 г хлора (при н.у.). Сколько молекул Cl₂ содержится в 1 л (н.у.)?

Решение. Молярная масса хлора равна 71 г/моль. При н.у. 1 моль Cl₂ занимает объем 22.4 л. Отсюда: а) 22,4 л хлора имеют массу 71 г; 1 л хлора имеет массу х г; х = 71/22,4 = 3,17 (г). б) 71 г хлора занимает объем 22,4 л: 1 г хлора занимает объем х л; х = 22,4/71 = 0,32 л. в) 22,4 л содержат при н.у. б,02·10²³ молекул Cl₂; 1 л содержит х молекул Cl₂; x = б,02·10²³/22,4 = 0,28·10²³ молекул Cl₂.