Студопедия


Авиадвигателестроения Административное право Административное право Беларусии Алгебра Архитектура Безопасность жизнедеятельности Введение в профессию «психолог» Введение в экономику культуры Высшая математика Геология Геоморфология Гидрология и гидрометрии Гидросистемы и гидромашины История Украины Культурология Культурология Логика Маркетинг Машиностроение Медицинская психология Менеджмент Металлы и сварка Методы и средства измерений электрических величин Мировая экономика Начертательная геометрия Основы экономической теории Охрана труда Пожарная тактика Процессы и структуры мышления Профессиональная психология Психология Психология менеджмента Современные фундаментальные и прикладные исследования в приборостроении Социальная психология Социально-философская проблематика Социология Статистика Теоретические основы информатики Теория автоматического регулирования Теория вероятности Транспортное право Туроператор Уголовное право Уголовный процесс Управление современным производством Физика Физические явления Философия Холодильные установки Экология Экономика История экономики Основы экономики Экономика предприятия Экономическая история Экономическая теория Экономический анализ Развитие экономики ЕС Чрезвычайные ситуации ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Фейсбук LiveJournal Instagram

I. Основные понятия и законы химии. Атомные и молекулярные массы. Моль




Список использованной литературы

Заключение

На первой стадии в результате наблюдения накапливается масса данных об отдельных единичных фактах. Однако правильно собранные данные сами по себе еще не гарантируют автоматического получения правильных теоретических и практических выводов. Статистическое наблюдение дает массу первичного материала, который необходимо сгруппировать и определенным образом обработать, чтобы выявить путем вычисления обобщающих показателей типичные черты изучаемой совокупности.

Вопросы, связанные с обработкой данных полученных в ходе статистического наблюдения мы с вами рассмотрим в следующей теме курса правовой статистики.

Основная:

1. «Об официальном статистическом учете и системе государственной статистики в Российской Федерации» [Текст] : федер. закон от 29 ноября 2007 г. № 282-ФЗ (принят ГД ФС РФ 09.11.2007) // Собрание законодательства РФ. – 2009. – № 49. – ст. 6043.

2. «Об ответственности за нарушение порядка представления государственной статистической отчетности» [Текст] : федер. закон от 13 мая 1992 № 2761-1 // Ведомости СНД и ВС РФ 09.07.1992. – № 27. – ст. 1557.

3. «О полиции» [Электронный ресурс] : федер. закон от 7 февраля 2011г. № 3-ФЗ / СПС КонсультантПлюс.

4. Приказ Генпрокуратуры РФ № 39, МВД РФ № 1070, МЧС РФ № 1021, Минюста РФ № 253, ФСБ РФ № 780, Минэкономразвития РФ № 353, ФСКН РФ № 399 от 29.12.2005 «О едином учете преступлений» (вместе с «Типовым положением о едином порядке организации приема, регистрации и проверки сообщений о преступлениях», «Положением о едином порядке регистрации уголовных дел и учета преступлений», «Инструкцией о порядке заполнения и представления учетных документов») (Зарегистрировано в Минюсте РФ 30.12.2005 № 7339).

5. Бугель Н.В. Правовая статистика [Текст] : курс лекций / Н.В. Бугель, В.Г. Булавчик. – М.: ЦОКР МВД России, 2009.

6. Бугель Н.В. Правовая статистика [Текст] : учебное пособие / Н.В. Бугель, В.Г. Булавчик; Департамент кадрового обеспечения МВД РФ. – М.: ЦОКР МВД России, 2009.

7. Демидов В.Н. Правовая статистика [Текст] : учебник /В.Н. Демидов. – М.: ЮНИТИ-ДАНА, 2010.

8. Правовая статистика [Текст] : учебник / под ред. С.Я. Казанцева, С.Я. Лебедева. – М.: ЮНИТИ-ДАНА, Закон и право, 2010.

Дополнительная:

1. Приказ МВД РФ от 16 июля 2002 г. № 679 (ред. от 31.07.2012) «Об утверждении форм статистической отчетности» [Электронный ресурс]: СПС КонсультантПлюс.

2. Приказ МВД РФ от 09 января 2008 г. № 4 «Об утверждении Инструкции о порядке представления в ГИАЦ МВД России органами внутренних дел Российской Федерации статистической отчетности о состоянии преступности и результатах оперативно-служебной деятельности» [Электронный ресурс]: СПС КонсультантПлюс.




3. Правовая статистика [Электронный ресурс] / под ред. С.Я. Казанцева, С.Я. Лебедева. – М.: ЮНИТИ-ДАНА, Закон и право, 2011.

Химический элемент определяется как вид атомов, характеризующихся определенной совокупностью свойств. Простое вещество состоит из атомов или молекул одного и того же элемента. При соединении атомов различных элементов образуется сложное вещество (химическое соединение).

Закон постоянства состава. Соотношения между массами элементов, входящих в состав соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения.

Закон Авогадро. В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

1/12 часть изотопа 12С называется атомной единицей массы (а.е.м.). Относительная атомная масса элемента рассчитывается как отношение массы атома элемента к 1/12 части массы атома 12С.

Относительная молекулярная масса (Мr) простого или сложного вещества определяется как отношение массы его молекулы к а.е.м.

Моль- количество вещества, содержащее столько атомов, молекул, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа 12С. Применяя понятие "моль", следует конкретно указывать, что имеется в виду. Например, моль атомов О, мольмолекул О2? В одном моле содержится 6,02·1023 (постоянная Авогадро) структурных единиц. Отношение массы m(г) вещества к его количеству n(моль) называют мольной массой вещества (М). М = m/n (г/моль ).



Из закона Авогадро и определения понятия "моль вещества" следует, что при определенных температуре и давлении 1 моль любого газообразного вещества занимает один и тот же объем. При нормальных условиях (н.у.), т.е. при Р = 101,325 кПа или 760 мм р.ст., и Т = 273 К 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Пример 1. Рассчитайте число молей, соответствующих 56 г n2. Сколько молекул содержится в этом количестве азота?

Решение. Молекулярная масса (Мr) азота n2 равна 28 а.е.м. Масса 1 моля n2 (M) 28 г. Число молей азота можно найти как отношение массы к молярной массе, т. е. N = m/М = 56/28 = 2 (моль). Один моль любого вещества содержит 6,02·1023 структурных единиц, следовательно, 2 моля ns содержат 2·6,02·1023 = 12,04·1023 молекул азота.

Пример 2. Вычислите массу 1 л хлора и объем 1 г хлора (при н.у.). Сколько молекул Cl2 содержится в 1 л (н.у.) ?

Решение. Молярная масса хлора равна 71 г/моль. При н.у. 1 моль Cl2 занимает объем 22.4 л. Отсюда: а) 22,4 л хлора имеют массу 71 г; 1 л хлора имеет массу х г; х = 71/22,4 = 3,17 (г). б) 71 г хлора занимает объем 22,4 л: 1 г хлора занимает объем х л; х = 22,4/71 = 0,32 л. в) 22,4 л содержат при н.у. б,02·1023 молекул Cl2; 1 л содержит х молекул Cl2 ; x = б,02·1023/22,4 = 0,28·1023 молекул Cl2.





Дата добавления: 2014-02-09; просмотров: 1536; Опубликованный материал нарушает авторские права? | Защита персональных данных | ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ


Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Для студентов недели бывают четные, нечетные и зачетные. 9341 - | 7417 - или читать все...

Читайте также:

 

18.204.48.40 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.


Генерация страницы за: 0.003 сек.