Оксиды - это сложные вещества, состоящие из какого-нибудь элемента и кислорода со степенью окисления -2

ОКСИДЫ

СВОЙСТВА ОКСИДОВ, ГИДРОКСИДОВ И СОЛЕЙ.

Упражнения.

1.Какие степени окисления имеют элементы в следующих оксидах: a) Li₂O; б) ВеО; в) В₂O₃; г) СО; д) СО₂; е) N₂O₅; ж) NО₂; з) N₂O₃; и)NO; к) N₂O; л)Na₂O; м) MgO; н) Al₂O₃; о) TiO₂; n) V₂O₅; p) CrO₃; с) Cr₂O₃; т) Mn₂O₇; у) Fе₂О₃; ф) FeO; x) CuO; ц) Сu₂О; ч) Ag₂O; ш) Hg₂O?

2.Какие степени окисления имеют центральные атомы следующих соединений: a) LiOH; б) Ве(ОН)₂; в) Н₃ВО₃; г) Н₂СО₃; д) НСООН; е) НNО₃; ж) HNO₂; з) HF; и) NaOH; к) Mg(OH)₂; л) А1(ОН)₃; м) H₄SiO₄; н) Н₃РО₄; о) Н₂РНО₃; п) HPH₂O₂; p) H₂SO₄; с) Н₂SО₃; т) НСlО₄; у) НСlО₃; ф) НСlО₂; x) НСlО; ц) H₂Cr₂O₇; ч) HMnO₄; ш) H₂MnO₄; щ) Fе(ОН)₃?

3.В каких степенях окисления образуют наиболее устойчивые соединения следующие элементы: а) натрий; б) магний; в) алюминий; г) углерод; д) фосфор; е) сера; ж) хлор; з) калий; и) кальций; к) хром; л) марганец; м) железо; н) кобальт; о) медь; п) цинк; p) галлий; с) германий; т) золото?

4.Определите степени окисления всех элементов следующих соединений: a) Li₂S; б) ВеСО₃; в) Na₂B₄O₇; г) Мn(NО₃)₂; д) А1F₃; е)Na₂HPO₃; ж) Са₃(РО₄)₂; з) Mg₂SiО₄; и) FeSO₃; к) Zn(C1О₄)₂; л) К₂СrО₄; м) СаМnО₄; н) Cr₂(SO₄)O₃; о) KMnO₄; п) Fe(NO₃)O₃; p) CoSO₄; c) Ni(IO₃)₂; т) Cu₂P₂O₇; у) Zn₃(AsО₄)₂; ф) SnSО₄; x) КSbO₂.

Например: K2O, CaO, Fe2O3, СО2, Р2О5, SO3, Cl2O7, OsO4. Оксиды образуют все химические элементы, кроме Не, Ne, Ar. Химическая связь между кислородом и другим элементом бывает ионной и ковалентной. По химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. К последним относятся, например, N2O, NO, NO₂, SiO, SO.

Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.

О с н о в н ы е о к с и д ы. Оксиды, гидраты которых являются основаниями, называют основными оксидами. Например, Na2O, CuO являются основными оксидами, так каким соответствуют основания NaOH, Cu(OH)2. Как правило, основными оксидами могут быть оксиды металлов со степенью окисления +1, +2. Химическая связь здесь ионная.

Оксиды щелочных (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) и щелочно-земельных металлов (Са, Sr, Ba, Ra), взаимодействуя с водой, дают основания. Например:

К2О + Н2О = 2КОН

ВаО + H2O = Ва(ОН)2

Остальные основные оксиды с водой практически не взаимодействуют. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами и дают соль и воду:

Fе₂О₃ + 3Н₂SО₄ = Fе₂(SО₄)₃ + 3Н₂О

Fе₂О₃ + 6H⁺ = 2Fе ^{3 +} + 3Н₂О

Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами и дают соли:

FeO + SiO₂= FeSiО₃ (t)

К и с л о т н ы е о к с и д ы. Оксиды, гидраты которых являются кислотами, называют кислотными. К кислотным относятся оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления +4,+5, +6, +7. Например, N₂O₃, P₂O₅, СrО₃, Mn₂O₇, CO₂, V₂O₅, SO₃, Сl₂O₇ - кислотные оксиды, так каким соответствуют кислоты HNO₂, Н₃РО₄, H₂CrО₄, НМnО₄ и т. д. (химическая связь здесь ковалентная и ионная). Большинство кислотных оксидов взаимодействует с водой и образует кислоты. Например:

SO₃ + H2O = H2SO4

Мn2O7+ H2O = 2HMnO4

SiO2 + H2O ≠

Кислотные оксиды реагируют с основаниями (щелочами) и дают соль и воду:

N₂O₅ + Ca(OH)₂ = Са(NО₃)₂ + H₂O

N₂O₅ + 2OH‾ = 2NО₃‾ + H₂O

А м ф о т е р н ы е о к с и д ы. Оксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и иногда +2,которые в зависимости от среды проявляют основные или кислотные свойства, т. е. реагируют с кислотами и основаниями, называют амфотерными. Им соответствуют гидраты, кислоты и основания. Например:

Zn(OH)2 ← ZnO → H2ZnO2

-H2O
Аl(ОН)₃ ← Аl₂О₃ → Н₃АlО₃ → HalO₂

Амфотерные оксиды реагируют с кислотами и основаниями:

Аl2Оз + 3Н2SO4 = Аl2 (SO4)з + 3H2O

Аl2Оз + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H2O

Аl2Оз + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Аl2Оз + 2OН‾ + 3H2O = 2[Аl(ОН)4]‾

При сплавлении А12Оз со щелочами образуются метаалюминаты:

сплавление
Аl2Оз + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

метаалюминат
натрия

Аl2Оз + 2OН‾ = 2Аl O2‾ + H2O

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются.