2014-02-24
2582
Ответы
Ответ
Ответ
Химическая термодинамика. I закон. Термохимия
Выполнение машинных строчек
Практическая работа №2.
Подготовка швейной машины к работе.
Практическая работа №1.
Инструкционная карта
Тема урока: Бытовая швейная машина.
- Установи нитепритягиватель и игловодитель в крайнее верхнее положение;
- Подними лапку;
- Поставь катушку с нитками на катушечный стержень;
- Заправь верхнюю нитку;
- Заправь нижнюю нитку;
- Придерживая конец верхней нитки левой рукой, поверни правой маховое колесо на себя так, чтобы игла опустилась вниз и захватила челночную нитку;
- Заправь две нитки под лапку.
- Выполни пробную строчку без нити на листе бумаги;
- На сложенных вместе листах бумаги выполни машинные строчки с нитями, как показано на рисунке 1.
- Строчку №1 и №3 выполнить длиной стежка 4 мм.
- Строчку №2 выполнить длиной стежка 3 мм.
Рисунок 1.
Критерии оценивания:
На «5» правильно подготовлена швейная машина к работе, ровно выполнена пробная строчка на листе бумаги; машинные строчки выполнены в соответствии с образцом, без замечаний;
|
|
|
На «4» правильно подготовлена швейная машина к работе, ровно выполнена пробная строчка на листе бумаги; машинные строчки выполнены в соответствии с образцом, с одним замечанием;
На «3» правильно подготовлена швейная машина к работе, ровно выполнена пробная строчка на листе бумаги; машинные строчки выполнены в соответствии с образцом, с двумя замечаниями;
1. (МГУ, 2003) При растворении в воде 1 моль CuSO4 выделяется 66.5 кДж теплоты, а при растворении 1 моль CuSO4 ⋅ 5Н2О поглощается 11.93 кДж теплоты. Определите тепловой эффект процесса образования кристаллогидрата CuSO4 ⋅ 5Н2О из безводной соли.
Q = 78.43 кДж/моль.
2. Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при T = 298 К из следующих данных:
2NO(г) + O2(г) = 2NO2D(г),ΔH1 = –114.2 кДж/моль,
4NO2(г) + O2(г) = 2N2O5D(г),ΔH2 = –110.2 кДж/моль,
N2(г) + O2D(г) = 2NO(г),ΔH3 = 182.6 кДж/моль.
Δ fH 98(N2O5) = 13.3 кДж/моль
3. Дана таблица тепловых эффектов химических реакций при температуре 298 К:
| Уравнение реакции | Теплота реакции Q, кДж/моль |
| C(графит) + O2(г) = CO2(г) | +394 |
| 2C(графит) + O2(г) = 2CO(г) | +221 |
| CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж) | +890 |
| 2C2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2H2O(ж) | +2600 |
| C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) | +1411 |
| 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж) | +572 |
| N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) | +92 |
| N2(г) + O2(г) = 2NO(г) | -182 |
| N2(г) + 2O2(г) = 2NO2(г) | -68 |
| S(тв) + H2(г) = H2S(г) | +21 |
| S(тв) + O2(г) = SO2(г) | +297 |
| 2S(тв) + 3O2(г) = 2SO3(г) | + 792 |
Пользуясь этой таблицей, определите теплоту следующих процессов (все объемы измерены при н.у.):
1) сгорание 8.96 л оксида углерода (II) в избытке кислорода.
2) окисление 11.2 л оксида азота (II) кислородом до оксида азота (IV);
|
|
|
3) термическое разложение 89.6 л метана на ацетилен и водород;
4) каталитическое окисление 112 л аммиака кислородом до оксида азота (II) и воды;
5) каталитическое окисление 33.6 л сернистого газа кислородом до газообразного оксида серы (VI);
6) сгорание 33.6 л сероводорода до сернистого газа и воды
7) каталитическое гидрирование 89.6 л ацетилена до этилена;
8) сгорание 336 л аммиака до азота и воды.
Примите, что тепловые эффекты не зависят от температуры. Теплоту считайте положительной, если она выделяется.
1) 113.4 кДж;
2) 28.5 кДж;
3) –756 кДж;
4) 1460 кДж;
5) 148.5 кДж;
6) 843 кДж;
7) 700 кДж;
8) 5745 кДж.
4. Сколько теплоты выделяется при образовании одного моля фуллерена из атомов углерода в газовой фазе? Энергии связей: C–C 348 кДж/моль, C=C 612 кДж/моль.
Ответ
39240 кДж.
5. (Ломоносов 2012) При образовании 45 л метана из графита и водорода (при 25оС и нормальном давлении) выделилось 138 кДж теплоты. Испарение одного моля графита требует затраты энергии 705 кДж/моль. Средняя энергия связи H–H равна 436 кДж/моль. Рассчитайте среднюю энергию связи C–H в молекуле метана (в кДж/моль).
Ответ
Eсв(C–H) = 413 кДж/моль.
6. Даны термохимические уравнения:
CH4(г) + Br2(ж) → CH3Br(г) + HBr(г) – 4.3 кДж/моль
C2H6(г) + Br2(ж) → C2H5Br(г) + HBr(г) + 15.9 кДж/моль
Смесь метана и этана прореагировала с бромом без выделения и поглощения теплоты. Чему равна плотность этой смеси при н.у.?
Ответ
0.847 г/л.
Наибольшее количество водорода получают в промышленности методом каталитической конверсии природного газа с перегретым водяным паром. Исходная стехиометрическая смесь метана и паров воды имеет плотность, равную плотности аммиака, а объём в результате реакции при постоянных давлении и температуре увеличивается вдвое. Вся теплота, необходимая для осуществления этого процесса, обеспечивается за счёт другой реакции – полного сгорания метана.
1) Определите состав стехиометрической смеси и напишите уравнение реакции получения водорода из неё.
2) Рассчитайте тепловой эффект данной реакции, если известны следующие термохимические данные:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 802 кДж,
CO + ½O2 = CO2 + 283 кДж,
H2 + ½O2 = H2O + 242 кДж.
3) Сколько всего кубометров метана необходимо для получения 1 м3 водорода с помощью описанных в условии реакций?
4) Для того, чтобы отделить водород от второго продукта реакции, к смеси продуктов добавляют избыток водяного пара, при этом образуется водород и газ, который можно поглотить избытком щёлочи. Напишите уравнение этой реакции и рассчитайте её тепловой эффект.
