double arrow

Практическая часть. 5.1Производство хлорпроизводных метана

5.1Производство хлорпроизводных метана

В поток природного газа добавляют хлор и направляют в хлоратор, где при температуре 400-500 оС протекают реакции: СН4+ СI2→ СН3СI + НСI,

СН3СI + СI2→СН2СI + НСI.

Для получения высших хлорзамещенных продуктов реакционную смесь охлаждают. Метан и СН3СI возвращают в реактор, неконденсированные продукты после очистки от хлороводорода пропускают через следующий реактор для фотохимического хлорирования при 30-40 оС:

СН2СI2+ СI2→ СНСI3 + НСI,

СНСI3+ СI2 → ССI4 + НСI.

После промывки водой от НСI продукты разделяют дистилляции.

Задача 1

Исходные данные Вариант
Нагрузка установки по природному газу, т/сут: Состав сырья, % масс.: -содержание метана в природном газе -содержание хлора в техническом углероде Конверсия, % -метана -хлорметана -дихлорметана -трихлорметана Массовое соотношение «хлор: метан» Потери метана, % масс.     1,7 2,1     2,5 1,8     3,0     1,5 2,4     2,6 2,3     2,4 1,8     3,2 1,7     2,6 2,3     66,5 2,7     3,2 1,7

Задача 2

Исходные данные Вариант
Производительность установки по хлорсодержащим продуктам, т/сут: Состав сырья, % масс: -природный газ с содержанием метана - технический хлор с содержанием примесей. Состав продуктов, % масс: метан хлористый метил хлористый метилен хлороформ четыреххлористый углерод Массовое соотношение «хлор:метан» Потери метана, % масс         2,7 1,5       1,5   2,6 1,3       1,8   2,3       2,1           2,7 1,5       2,2         1,5   2,6 1,3       1,8   2,3         2,7 1,5       2,1  

Производство хлористого этила методом газофазного гидрохлорирования этилена




Синтез хлористого этила ведут путем барботирования этилена и хлористого водорода через жидкий хлористый этил, содержащий катализатор при 35-40оС и давлении 3-5 атм. Пустотелой барботажной колонне протекает реакция: C2H4 + HCl↔C2H5Cl



Задача 3

Исходные данные Вариант
Пропускная способность по этилену, т/сут Потери хлористого этила, % масс. Состав этилена, % об.: -этилен -этан Концентрация HCl,% масс. Мольное соотношение «этилен : HCl» Условия реакции: - температура, оС - давление, атм   99,0 1:1     98,5 1,5 1:1     99,1 0,9 1:1     99,2 0,8 1:1  
Температурная зависимость Кр lg Kp=2975 / Т-4,96
Степень достижения равновесия 0,9 0,8 0,9 0,9
             

Задача 4

Исходные данные Вариант
           
Производительность по C2H5Cl, т/сут Потери хлористого этила,% мас. Состав этилена, % об.: - этилен - этан Концентрация HCl,% масс. Мольное соотношение «этилен : HCl» Условия реакции: - температура, оС - давление, атм   99,9 0,1 1:1     98,9 1,1 1:1     1:1     99,1 0,9 1:1     99,9 0,1 1:1     98,9 1,1 1:1     1:1     98,9 1,1 1:1     99,1 0,9 1:1     99,9 0,1 1:1  
Температурная зависимость Кр lg Kp=2975 / Т-4,96
Степень достижения равновесия 0,9 0,88 0,85 0,91 0,9 0,8 0,85 0,93 0,92 0,86
                           

Контрольные вопросы

  1. Какие процессы называются процессами галогенирования.
  2. Перечислите галогенирующие агенты.
  3. Классификация процессов хлорирования.
  4. Какое хлорирование называется субститутивным.
  5. Какое хлорирование называется аддитивным.
  6. Приведите примеры субститутивного и аддитивного хлорирования.
  7. Перечислите продукты, полученные хлорированием углеводородов.





Сейчас читают про: