double arrow

Средняя скорость молекулы — суммарная скорость всех молекул деленное на их количество




Для того чтоб понять, откуда же у нас получается эта формула, мы выведем среднюю скорость молекул. Вывод формулы начинается с закона изменения функции распределения молекул по скоростям :

Что бы у нас получилась формула средней скорости молекул, надо взять интеграл этой функции от 0 до бесконечности:

После взятия интеграла, у нас получается нужный нам результат — средняя скорость молекулы:

А если расписать универсальную газовую постоянную, как , и за одно молярную массу , то у нас получится:

В Формуле мы использовали :

— Средняя квадратичная скорость молекул

— Постоянная Больцмана

— Температура

— Масса одной молекулы

— Универсальная газовая постоянная

— Молярная масса

— Количество вещества

— Средняя кинетическая энергия молекул

— Число Авогадро

- 2.4. Прочие формулы по молекулярной физике -

Молярная масса вещества — Масса одного моля вещества. Отношение массы m вещества к его количеству n


Молярная масса обычно выражается в (грамм/моль). Поскольку в одном моле любого вещества содержится одинаковое число структурных единиц, то молярная масса вещества пропорциональна массе соответствующей структурной единицы, то есть относительной молекулярной массе (атомной массе) данного вещества.




Если рассмотреть пример: молярная масса атомарного водорода равна 1.0079 (г/моль), молекулярно водорода — 2.0158 (г/моль), молекулярно кислорода — 31.9988 (г/моль).

Поскольку масса любой молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов, то относительная молекулярная масса равна сумме соответствующих относительных атомных масс.

Например, молекулярная масса воды, молекула которой содержит два атома водорода и один атом кислорода равна:

[г/моль]

В Формуле мы использовали :

— Молярная масса вещества

— Масса вещества

— Колличество вещества



Сейчас читают про: