Структура. Возможное применение

Возможное применение

· Жесткие диски, имеющие возможность хранения данных в 1000 раз большего объема, чем современные устройства.

· Полупроводники, используемые в производстве сверхбыстрых компьютеров будущего (взамен кремниевым).

· Гибкие (которые можно свернуть и сложить и которые лягут в основу самых разных устройств) исверхтонкие экраны, которые позволят интегрировать бесконтактные системы оплаты.

· Аккумуляторные батареи более длительного срока действия для мобильных телефонов, компьютеров и электромобилей (графеновые электроды позволяют в 10 раз увеличить срок действия батареи, используемой для зарядки наших мобильных телефонов).

· Новые сверхбыстрые телекоммуникационные сети.

· Микросхемы, не требующие охлаждения.

Группа №2: Вещества с ионной кристаллической решеткой

Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий, основной компонент повареной соли.

Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы. Каждый из ионов Cl⁻окружен шестью ионами Na⁺в октаэдральной конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na⁺, то останется плотно упакованная кубическая структура с ионов Cl⁻, называемая гранецентрированной кубической решеткой. Ионы Na+тоже образуют плотно упакованную кубическую решетку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешеток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решетка характерна для многих других минералов

В кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов.

Физические свойства:

Температура плавления 800,8°С, кипения 1465°С.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21°C и 38,1 при 80°C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей— хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca²⁺, Mg²⁺ SO2⁻⁴), и такая соль на воздухе сыреет. Кристаллогидрат NaCl · 2H₂O можно выделить при температуре ниже +0,15°C.

Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры −20°C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0°C. Лед, имеющий температуру около 0°C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.