Перечень контрольных вопросов. 1. Основные понятия: химическая идентификация, качественный и количественный анализ, групповой реагент

Контрольные вопросы

1. Основные понятия: химическая идентификация, качественный и количественный анализ, групповой реагент, специфические реакции.

2. Идентификация катионов

3. Идентификация анионов

4. Классификация методов количественного анализа

5. Классификация методов титриметрического анализа

Рекомендуемая литература

1. Коровин Н.В. Общая химия. Учебник для технических направ. и спец. Вузов – 7-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2006 – с. 499 - 515.

2. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн. 1: Титриметрические и гравиметрический методы анализа. - М.: Дрофа, 2005, 366 с.

3. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. (аналитика). 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ. – М.: Высш. шк., 2001. – 615 с.

4. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн.Кн. 2. Количественный анализ. Физико- химические (инструментальные) методы анализа. Учеб. для вузов. – М.: Высш. шк., 2001.-.559 с.

для подготовки к экзамену по дисциплине «Химия»

для студентов нехимических специальностей АГ, АТ, АЭ, БАГ, БАТ, БАЭ, БМЗ, БМП, БТЭ, МЗ, МП, МС, ТЭ, ЭГ, ЭТ

Вопросы к модулю 1 «Строение вещества»

1. Квантово-механическая модель строения атома. Корпускулярно-волновые свойства электрона: уравнение Де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга.

2. Уравнение Шредингера. Квантовые числа, волновая функция, понятие об атомной орбитали.

3. Энергетическая диаграмма возможных состояний электрона в атоме водорода.

4. Распределение электронов по АО в многоэлектронных атомах. Принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского.

5. Периодический закон. Периодическая система. Электронные конфигурации атомов.

6. Периодические свойства атомов (радиусы атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность).

7. Характерные степени окисления элементов.

8. Ковалентная химическая связь: механизмы её образования, разновидности. Длина, энергия, порядок (кратность) ковалентной связи.

9. Насыщаемость ковалентной связи и валентные возможности атомов.

10. Направленность ковалентной связи и геометрия молекулы.

11. Полярность и поляризуемость ковалентной связи. Полярность молекулы.

12. Металлическая связь. Деление элементов на металлы и неметаллы. Металлические структуры.

13. Ионная связь и её свойства. Ионные кристаллы.

14. Типы межмолекулярных взаимодействий.

15. Водородная связь и её влияние на физические свойства вещества.

Вопросы к модулю 2 «Закономерности протекания химических процессов»

16. Термохимические уравнения. Закон Гесса, следствия из него. Энтальпия.

17. Направление осуществления химических реакций. Энтропия. Энергия Гиббса.

18. Понятие о скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Влияние концентраций на скорость реакции.

19. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса.

20. Понятие об энергии активации. Гомогенные и гетерогенные катализаторы, каталитические системы, механизм действия катализаторов.

21. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его признаки. Константа химического равновесия.

22. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

Вопросы к модулю 3 «Дисперсные системы и растворы»

23. Классификация дисперсных систем. Понятие о растворах. Растворимость. Концентрации растворов.

24. Физико-химические свойства растворов нелетучих веществ (давление насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, осмотическое давление).

25. Понятие об электролитах, степень диссоциации. Растворы сильных электролитов. Ионная сила растворов. Активность ионов.

26. Растворы слабых электролитов. Константа диссоциации слабого электролита. Факторы, влияющие на степень диссоциации слабого электролита.

27. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели.

28. Понятие о кислотах. Константы диссоциации слабых кислот. рН в растворах слабых кислот.

29. Понятие об основаниях. Константы диссоциации слабых оснований. рН в растворах слабых оснований.

30. Плохо растворимые электролиты. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.

31. Ионно-обменные реакции. Реакция нейтрализации.

32. Гидролиз солей, константа гидролиза. Степень гидролиза и факторы, влияющие на неё.

Вопросы к модулю 4 «Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы»

33. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Основные понятия. Направление протекания ОВР.

34. Понятие об окислительно-восстановительном потенциале (ОВП). Стандартный водородный электрод. Стандартные ОВП. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов.

35. Факторы, влияющие на величину ОВП. Уравнение Нернста.

36. Гальванические элементы. Элемент Даниэля-Якоби. Основные типы и области практического использования гальванических элементов.

37. Электролиз расплава соли. Основные понятия. Потенциал разложения. Перенапряжение.

38. Электролиз растворов солей. Ряд разряжаемости катионов и ряд разряжаемости анионов. Области практического применения электролиза.

Вопросы к модулю 5 «Химические свойства металлов»

39. Химические свойства металлов, взаимодействие металлов с неметаллами.

40. Взаимодействие металлов с водой.

41. Взаимодействие металлов с кислотами.

42. Взаимодействие металлов со щелочами.

43. Классификация неорганических веществ. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов металлов.

44. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.

45. Общая характеристика физических и химических свойств металлов IIА подгруппы. Магний, кальций. Жесткость воды. Умягчение воды.

46. Основные конструкционные металлы - хром, марганец, железо, алюминий. Общая характеристика физических и химических свойств.

Вопросы к модулю 6 «Полимеры. Химическая идентификация. Качественный и количественный анализ»

47. Полимеры и олигомеры.

48. Химическая идентификация. Аналитический сигнал, химический анализ.

49. Классификация методов качественного анализа

50. Классификация методов количественного анализа

51. Классификация методов титриметрического анализа

52. Теоретические основы кислотно-основного, окислительно-восстановительного титрования. Индикаторы. Принцип их действия.

53. Трилонометрический метод определения жесткости воды.

54. Физические, физико-химические методы анализа.