Перечень контрольных вопросов

для подготовки к экзамену по дисциплине «Химия»

для студентов нехимических специальностей ПГ, БПГ, ПС, БПС, ВВ,

ДС, ЭС, ГФ

Вопросы к модулю 1 «Реакционная способность веществ»

1. Предмет химии. Классификация неорганических соединений. Моль.
Атомная единица массы Закон Авогадро. Закон химических эквивалентов. Эквиваленты кислот, оснований, солей, оксидов.

2. Теория строения атома по Бору. Постулаты Бора. Расчет радиусов орбит и скоростей движения электронов по орбитам. Оптический спектр атома водорода. Схема возникновения спектральных линий и серий.

3. Принципы, на которых основана квантово-механическая модель строения атома. Особенность решения и информация, получаемая при решении уравнения Шредингера. Квантовые числа. Форма атомных орбиталей (АО).

4. Строение многоэлектронных атомов. Принцип Паули. Правило
Клечковского. Правило Хунда.

5. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система элементов. Структуры короткопериодного и длиннопериодного вариантов периодической системы элементов. Электронные аналоги.

6. Энергия ионизации атомов. Сродство к электрону. Электроотрицательность. Закономерности их изменений по периодам и группам элементов периодической системы. Зависимость от их величин окислительно - восстановительных и кислотно-основных свойств атомов и веществ.

7. Химическая связь. Ковалентная связь (КС). Механизм образования и
свойства КС. Энергия химической связи. Длина связи. Свойства КС - направленность и насыщаемость, полярность. Теория гибридизации КС. Донорно-акцепторная связь. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие.

Вопросы к модулю 2 «Химическая термодинамика и кинетика»

1. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия.
Энтальпия. Закон Гесса. Расчет тепловых эффектов реакций.

2. Химическое сродство. Направление химических реакций. Свободная
энергия Гиббса. Энтропия. Энтальпийный и энтропийный факторы энергии Гиббса.

3. Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Влияние температуры на скорость реакций. Энергия активации. Катализаторы, каталитические системы, механизм действия катализаторов.

4. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Сдвиг равновесия. Принцип Ле-Шателье. Фазовое равновесие. Правило фаз.

Вопросы к модулю 3 «Химические системы»

1. Растворы. Растворимость газов, жидкостей, твердых тел в жидкостях. Способы выражения концентрации растворов. Термодинамика растворения.

2. Растворы неэлектролитов. Давление пара над раствором. Тонометрический закон Рауля. Явление криоскопии и эбуллиоскопии. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

3. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. Сильные и слабые электролиты. Активность ионов. Коэффициент активности ионов.

4. Ионообменные реакции. Направление протекания реакции.

5. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы кислотные и щелочные. Механизм их действия.

6. Произведение растворимости солей.

7. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей. Степень гидролиза. Константа гидролиза.

8. Характеристики кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Амфотерность гидроксидов.

9. Классификация гетерогенных дисперсных систем по степени дисперсности и агрегатному состоянию.

10. Поверхностные явления в дисперсных системах. Поверхностная энергия. Поверхностное натяжение. Поверхностно-активные вещества и их адсорбция на границе раздела фаз. Изотермы адсорбции и поверхностного натяжения.

11. Адсорбция из растворов электролитов. Ионная и ионно-обменная адсорбция. Иониты - катиониты и аниониты.

12. Жесткость воды. Трилонометрический метод ее определения. Умягчение воды катионитами.

13. Коллоидно-дисперсные системы. Электрокинетические явления. Электрокинетический потенциал. Коагуляция электролитами.

14. Грубодисперсные системы - эмульсии, пены, взвеси.

Вопросы к модулю 4 «Электрохимические системы»

1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Степень окисления атома (окислительное число). Основные окислители и восстановители. Классификация ОВР. Составление уравнений ОВР методами электронного и ионно-электронного баланса.

2. Электродный потенциал. Измерение электродного потенциала. Ряд “напряжений” металлов. Свойства этого ряда.

3. Принцип работы гальванического элемента Даниеля-Якоби. Устройство и принцип работы бытовых “сухих” элементов.

4. Разновидности гальванических элементов- окислительно-восстановительные и концентрационные.

5. Электролиз. Законы электролиза. Электролиз водных растворов солей.

6. Коррозия металлов. Химическая, электрохимическая, электрическая. Основные способы защиты от коррозии

Вопросы к модулю 5 «Избранные вопросы химии»

1. Основные конструкционные металлы - хром, марганец, железо, алюминий. Общая характеристика физических и химических свойств. Практика измененияв стройиндустрии.

2. Магний, кальций. Представление о вяжущих веществах на основе соединений магния и кальция.Жесткость воды. Умягчение воды.

3. Кремний. Двуокись кремния. Кремневые кислоты. Силикаты, алюмосиликаты, гидросиликаты кальция. Портландцементный клинкер. Стекло. Стекломатериалы. Ситаллы.

4. Полимеры и олигомеры. Строительные изделия и материалы на их основе. Методы синтеза высокомолекулярных соединений.

5. Вещество и его чистота. Аналитический сигнал и его виды.

6. Теоретические основы кислотно-основного окислительно-восстановительного титрования. Индикаторы. Принцип их действия.

7. Теоретические основы физических, физико-химических методов анализа – колориметрических, электрохимических, спектрофотометрических и т.д.