ДИСПЕРСИОННОЙ СРЕДЫ УДС
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ
ЛЕКЦИЯ №4 (часть)
СИСТЕМЫ
ДИСПЕРСНЫЕ
УГЛЕВОДОРОДНЫЕ
Литература
1. Токарев Б.Ф. Электрические машины.– М.: Энергоатомиздат, 1990, 624 с.
2. Копылов И.П. Электрические машины – М.: Логос, 2000, 607с.
3. Вольдек А.И. Электрические машины. – Л.: Энергия, 1978. – 832с.
Дисперсионная среда УДС по сути является нефтяным многокомпонентным раствором, т.е. гомогенной смесью переменного состава. Состояние компонентов такого раствора описывается такими термодинамическими параметрами, как:
потенциал Гиббса Δ G,
энтальпия Δ H,
энтропия Δ S,
внутренняя энергия Δ U,
являющиеся функциями независимых переменных: объема V, давления Р и температуры Т.
Для описания термодинамических свойств растворов, в том числе и нефтяного происхождения, используют термодинамические параметры смешения Δ Gm, Δ Нm, Δ Sm, Δ Um, представляющие собой изменение параметров Δ G, Δ Н, Δ S, Δ U при образовании раствора из индивидуальных компонентов, находящихся в том же агрегатном состоянии, что и раствор.
Согласно второму закону термодинамики, процессы смешения протекают самопроизвольно, если сопровождаются уменьшением термодинамического потенциала Гиббса Δ Gm = Δ Hm — T Δ Sm.
Из выражения потенциала Гиббса видно, что самопроизвольное смешение компонентов нефтяной системы друг с другом при постоянных температуре и давлении может протекать как в результате уменьшения энтальпии системы Δ Нт, так и в результате возрастания энтропии Δ Sm (табл.8).
Таблица 8
Δ Нт | Δ Sm | Δ Gm | Тепловой эффект |
< 0 | ≥ 0 | < 0 | Экзотермический |
< 0 | < 0 | < 0* | Экзотермический |
0 | > 0 | < 0 | Атермический |
> 0 | > 0 | < 0** | Эндотермический |
* При Δ Hm > T Δ Sm
** При Δ Hm < T Δ Sm
При описании концентрационных зависимостей термодинамических параметров используют парциальные молярные величины, среди которых важную роль играет химический потенциал μ, определяемый как парциальный молярный потенциал Гиббса.
В идеальных растворах химический потенциал компонента i определяется его концентрацией xi выраженной в мольных долях
μ i = μ i 0 + RT ln xi,
где μ i 0 – стандартный химический потенциал компонента i при тех же давлении и температуре, что и рассматриваемый раствор (иными словами химический потенциал компонента i в индивидуальном состоянии).
В выражении химического потенциала для компонента i реального раствора появляется дополнительный член, включающий коэффициент активности аi:
μ i = μ i 0 + RT ln аi.
Нефтяные растворы относятся к классу растворов неэлектролитов и представляют собой растворы смеси молекул неполярных и малополярных веществ с различной степенью отклонения их поведения от идеального.
Компонентами нефтяного раствора являются вещества, состоящие из молекул со значительной асимметрией формы, например алканы и циклоаклканы. Для их смесевых растворов характерно отклонение от идеального поведения. Близкими к идеальному поведению являются лишь растворы смесей близких гомологов.
Для описания термодинамических характеристик дисперсионной среды УДС, т.е. нефтяного раствора, применяют теорию регулярных растворов Дж. Гильдебранда. В рамках этой теории описывается растворимость газов и твердых веществ в жидкостях, а также взаимная растворимость жидкостей. Растворимость веществ наблюдается в том случае, когда компоненты системы являются неполярными веществами с близкими молярными объемами. Основные допущения теории Гильдебранда — беспорядочное распределение молекул разного сорта при смешении компонентов раствора и идеальное значение энтропии смешения. Энергия взаимодействия между однотипными молекулами в теории Гильдебранда характеризуется параметром растворимости:
δ i = (Δ HVE — RT / Vm)0.5,
где Δ HVE — энтальпия испарения; Т — температура кипения; Vm — молярный объем.