Термодинамические основы рабочих тел

Физическая природа теплоты и холода одна и тажа, разница в скорости движения молекул.

Когда теплота отводится, движение молекул замедляется и тело охлаждается, и наоборот.

Термодинамическая система - система материальных тел, находящихся как в механическом, так и в тепловом взаимодествии друг с другом и окружающей средой.

Для исследования термодинамических процессов и рассмотрения разделов термодинамики вводят следующие параметры:

Р - давление; V - удельный объем

Т - температура; U - энергия;

I - энтальпия; S - энтропия.

Р - является результатом удара его молекул, о стенки сосудов, в котором находится газ; давление численно равно силе, действующей на единицу поверхности сосуда

: [P]- [Па]

T=t+273,15 ⁰: T - [ ⁰ K, ⁰ С]

V - отношение объема к единице массы;

: V - [м³/кг]

Масса единицы объема называется плотностью

U - энергия тела (газа) есть энергия, которая обладает газ которой он при своем изменении. От некоторого состояния принятого за 0, газ способен отдать в виде теплоты и произведенной им работой.

[U]=[Дж]=[H/м]

Единицей удельной величины внутренней энергии является [ кДж/кг]

1 кДж = 0,239 ккал = 0,00278 квтч

1 ккал = 4,1808 кДж = 0,00116 квтч

i - энтальпия - это есть количество тепла, которой необходимо подвести к 1 кг рабочего тела, чтобы перевести его при р=соnst из начального состояния, характеризуемого температурой 0 ⁰С в данное состояния, характеризуемое температурой t.

[i]=[кДж/кг]=[ккал/кг·· с]

Введение параметра i значительно упрощает расчеты многих термодинамических процессов.

Вид и структура ряда формул позволяет ввести графический метод в исследовании процессов.

S = [кДж / к ] · [ккал / кгс· ⁰ С]

Всякая затрата энергии равная произведению разности потенциалов (температур, давлений, эектрических напряжений) на приращение некоторой величины.

Удельная теплоемкость <c>

Удельная теплоемкость - это количество теплоты, необходимое для нагревания или охлаждения 1 кг вещества на 1⁰ К.

[c] = [Дж / кг · ⁰ К]

Удельная теплоемкость у газов показывает изменение энтальпии вещества отнесенное к единице массы, при изменении температуры, на 1 К.

С уменьшением температуры, теплоемкость падает.

ЛЕКЦИЯ № 2

ПЛАН

1. Способы получения низких температур. Плавление. Кипение.

Охлаждение расширением газов. Дросселирование.

Охлаждение вихревым эффектом. Термоэлектрический эффект.