Эта энергия характеризует восстановительные свойства элементов: чем меньше она, тем в большей степени элемент является восстановителем

Оценка экономической эффективности мероприятий по совершенствованию организации и нормирования труда

Оценка экономической эффективности мероприятий по совершенствованию организации и нормирования труда необходимо для выбора наиболее перспективных направлений и расчета ожидаемой экономической эффективности при планировании этих работ.

1) Сопоставление различных вариантов и выбора наиболее эффективного из них

2) Расчета экономической эффективности, достигнутой в результате внедрения более совершенной организации труда

Основные показатели

1) Рост производительности труда

2) Годовой экономический эффект (экономия приведенных затрат)

Прирост производительности труда можно рассчитать определив

1) Увеличение выработки в расчете на одного работника

2) Снижение трудоемкости продукции

3) Снижение потерь и не производительных затрат рабочего времени

4) Сокращение численности рабочих

5) Увеличение продолжительности фазы (периода) устойчивой работоспособности

Рассмотрим изменение ЭИ в периодах.

(Таблица в тетради).

Из таблицы видно, что с уменьшением радиуса атом ЭИ увеличивается.

Во втором периоде самый сильный восстановитель – литий, т. к. у него самая маленькая энергия ионизации.

Рассмотрим изменение ЭИ сверху вниз в 1А подгруппе (есть в тетради).

Из таблицы следует, что с увеличением радиуса ЭИ уменьшается. Самый сильный восстановитель здесь – цезий.

У элементов В-подгрупп вследствие увеличения заряда ЭИ увеличивается. Поэтому в 1В группе в большей степени восстановительные свойства проявляет медь, а золото восстановительными свойствами практически не обладает.

ЛК по химии, 27 октября 2012 г.

ЭНЕРГИЯ СРОДСТВА К ЭЛЕКТРОНАМ

Если нейтральный атом захватывает электрон, то при этом выделяется энергия Е, называемая энергией сродства к электрону (ЭСЭ). Измеряется в Эв. Эта величина характеризует окислительные свойства элементов.

Энергия зависит от заряда и радиуса элемента.

Чем больше заряд и меньше радиус, тем больше ЭСЭ.

В периодической системе самый сильный окислитель – фтор, что подтверждается значениями ЭСЭ. У него самый большой заряд и маленький радиус. Вторым после фтора по силе окислителем является кислород. Все элементы около фтора тоже являются сильными окислителями.

Принимая электрон, водород становится гидридом.

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ (ЭО)

Для характеристики окислительно-восстановительных свойств элементов была предложена величина, получившая название ЭО. Измеряется в Эв.

Электроотрицательность Лития была принята за единицу.

ОЭО – относительная ЭО.

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫХ СВОЙСТВ ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ

Зная закономерности изменения этих свойств, можно ответить на вопрос, какое основание является более сильной.

Периодически изменяются свойства не только элементов, но и свойства их соединений. Например, оксидов и гидроксидов.

Оксиды в общем могут быть представлены Формулой гидроксида.

Для рассмотрения кислотно-основных свойств гидроксидов использую т. н. схему Косселя, в соответствии с которой в зависимости от прочности связи элемент-кислород и кислород-водород данный гидроксид может диссоциировать либо в направлении кислоты, либо в направлении основания.

Если прочнее связь Э-О, чем Э-Н, то гидроксид проявляет кислотные свойства.

Если прочнее связь Э-Н, чем Э-О, то гидроксид проявляет основные свойства.

Если прочность связей одинакова, то гидроксид проявляет амфотерные свойства.

Прочность связи Э-О зависит от заряда иона элемента (n+) и его радиуса:

чем больше заряд и меньше радиус, тем прочнее связь Э-О.

Ряд оксидов;