Уравнения реакций

Химическая реакция – это превращение одного вещества в другое.

Лекция 2. Химические реакции

Признаки химической реакции:

§ Выделение или поглощение тепла;

§ Видимое изменение цвета, объема либо другого параметра системы;

§ Изменение физического состояния (Выделение либо исчезновение газа или осадка);

§ Излучение света.

Ни один признак без дополнительной информации не может служить основанием для решения, происходит химическая реакция или нет – протекание большого числа реакций не сопровождается внешними признаками, требуются дополнительные исследования.

Уравнение реакции всегда выражает:

§ Состав участвующих в реакции веществ

§ Взаимное молярное соотношение участвующих в реакции веществ (уравнение реакции должно быть уравнено при помощи стехиометрических коэффициентов!)

Уравнение реакциивыражает при необходимости:

§ Состояние участвующих в реакции веществ (водный раствор, твердое в-во, жидкость, газ, кристаллическую модификацию и т.п.)

§ Выделение продуктов реакции из системы в виде газа или осадка

2KCl^VO₃^-II –^t°→ 2KCl^-I + 3O₂⁰­↑

AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃

§ Протекание реакции при особых условиях (температура, давление, присутствие катализаторов)

https://www.sciencedirect.com/science/journal/00404039/53/41

§ Тепловой эффект реакции

SO₂(г) + 2 H₂S(г) = 3 S(ромб) + 2 H₂O(ж);
rH°₂₉₈ = -233.8 kJ

Существует два типа химических реакций:

A Реакции, в которых не изменяется степень окисления элементов:

Реакции присоединения

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

Реакции разложения

Cu(OH)₂ -^t°→ CuO + H₂O

Реакции обмена

AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Гидролиз
CO₃^2– + H₂O D HCO₃^– + OH^–

B Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений:

2Mg⁰ + O₂⁰ → 2Mg^IIO^-II

2KCl^VO₃^-II –^t°→ 2KCl^-I + 3O₂⁰­↑

2KI^-I + Cl₂⁰ → 2KCl^-I + I₂⁰

Mn^IVO₂ + 4HCl^-I → Mn^IICl₂ + Cl₂⁰­ + 2H₂O

Такие реакции называются окислительно - восстановительными.

Современная классификация химических реакций – по донорно-акцепторному механизму:

1. электрон – донорно-акцепторные – окислительно-восстановительные;

2. протон - донорно-акцепторные – кислотно-основное взаимодействие по Бренстеду;

HNO₃ + H₂O ® H₃O⁺ + NO₃^–

3. партикуло - донорно-акцепторные – обмен ионами, атомами, молекулами, комплексообразование:

CuCl₂ + 4NH₃×H₂O ® [Cu(NH₃)₄]Cl₂ + 4H₂O