Анод (-)– электрод, на котором происходит окисление

Анод | раствор|мостик| раствор| катод

Cu²⁺ + 2e^– = Cu E° (Cu²⁺/Cu)= 0.34 В

Катод (+) – электрод, на котором происходит восстановление.

У Cu²⁺-ионов способность к присоединению электронов выше, чем у цинка

Zn²⁺ + 2e = Zn E° (Zn²⁺/Zn)= - 0.76 В

Zn является восстановителем:

Zn → Zn²⁺ + 2 e^– или Zn – 2 e^– → Zn²⁺

Суммарная реакция:

Cu²⁺ (ж) + Zn (тв) → Cu (тв) + Zn²⁺ (ж)

В гальванической цепи металл, стоящий в ряду напряжений металлов впереди (т.е. обладающий более низким окислительно-восстановительным потенциалом), является анодом, а стоящий правее - катодом.

Электроны перемещаются от анода к катоду.