Li, Rb, Cs, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Sc, Be, Al, Ti, Mn, Nb, Ta, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Mo, Sn, Pb, H2 Bi, Cu, Ag, Rh, Hg, Os, Pd, Ir, Pt, Au

В ряду напряжений до водорода стоят более активные металлы, которые вытесняют водород из растворов кислот (со слабыми окислительными свойствами):

Mg + H₂SO₄ ® MgSO₄ + H₂

Наиболее активные металлы обладают наиболее отрицательными значениями редокс-потенциалов.

Более активный металл (с более отрицательным потенциалом) вытесняет менее активный металл (с более высоким значением Е⁰) из раствора его соли:

Cu(s)+2AgNO3(aq) ® Cu(NO3)2(aq)+ 2Ag(s)
E0 = 0.34 V E0 = 0.80 V

Т.е. менее активный металл восстанавливается из раствора в виде свободного металла: Ме²⁺+2е^-=Ме

Гальванический элемент – это устройство, в котором за счет энергии, высвобождающейся в ходе окислительно-восстановительной реакции, возникает электрический ток – т.е. химическая энергия преобразуется в электрическую энергию.

Пример: Гальванический элемент Даниеля (1836)