Теоретическая часть. Неправильное впечатление может возникнуть в результате чтения схемы, где на одной горизонтальной линии показаны несколько менеджеров

Неправильное впечатление может возникнуть в результате чтения схемы, где на одной горизонтальной линии показаны несколько менеджеров, что якобы подразумевает их одинако­вый статус. Поэтому иногда довольно сложно с требуемой точностью обозначить реальные отношения, разную значи­мость должностей и положений.

Руководство (справочник) по организационному по­строению предприятия. Такие виды документов часто назы­ваются отдельными справочниками или инструкциями. Они содержат перечень должностей с их подробным описанием (часто в форме описания производственных обязанностей, взаимоотношений, полномочий, соответствующих принципов и практики).

Распределение обязанностей означает определение мас­штаба полномочий и меры ответственности по каждой долж­ности, обозначенной на схеме. Здесь же содержится описание выполняемых функций.

В документе «Распределение обязанностей» должны со­держаться следующие положения: название должности; от­дел, в котором имеется эта должность; уровень положения; описание выполняемых функций; обязанности и права; взаи­моотношения с руководством, коллегами и подчиненными; число подчиненных, их особенности; должность непосредст­венного руководителя; особые полномочия (обязанности); ог­раничения в полномочиях.

Епишев М.В.

Методические указания

к выполнению лабораторной работы № 6

Определение теплового эффекта химической реакции

по курсу “Физическая химия”

(для студентов металлургических специальностей)

Одобрено

методической комиссией

металлургического факуль­тета

протокол №

от “___”__________2010 г.

________Григорьева М.А.

Утверждено

на заседании

кафедры ТМП

протокол №

от “___”__________2010 г.

________Тарасюк Л.И.

Мариуполь 2010

УДК 544.332:542.06

Методические указания к лабораторной работе № 6 “Определение теплового эффекта химической реакции” по дисциплине “Физическая химия” (для студентов металлургических специальностей) / Сост. М.В. Епишев. – Мариуполь: ПГТУ, 2010. - 13 с.

Включают краткие теоретические сведения из термохимии о тепловых эффектах при химических превращениях. Содержит методические указания к экспериментальной части работы и ее расчетной части, требования к оформлению отчета, вопросы для самоконтроля и список рекомендуемой литературы.

Составители Бондарь В.И., доц.;

М.В. Епишев, ст. преподаватель;

Отв. за выпуск Л.И. Тарасюк, доц.;

Цель работы: Экспериментальное определение теплового эффекта химической реакциявида Me'SO₄ + Me'' = Me''SO₄ + Ме'+ Q калориметрическим методом.

Теоретическая часть

Тепловым эффектом химической реакции называют теплоту, выделенную или поглощенную в процессе, который протекает необратимо при постоянной объеме или постоянном давлении. Величина теплового эффекта реакции в соответствии с законом Гесса не зависит от ее пути, и определяется видом и состоянием исходных веществ и конечными продуктами. Величину тепловых эффектов химических реакций определяют экспериментальным и расчетными методами. Для некоторых реакций экспериментальное определение тепловых эффектов в нужных условиях вызывает значительные трудности и тогда их определяют опытнымпутем при благоприятных условиях (например, при другой температуре), а затем с помощью расчетов переходят к заданным. С этой целью используют следствия из закона Гесса. Ниже приводятся некоторые из них.

I следствие. Тепловой эффект реакции разложения какого-либо химического соединения равен по абсолютной величине, но противоположен по знаку тепловому эффекту реакции образования этого соединения.

II следствие. Если совершаются две реакции, приводящие из различных исходных состояний к одинаковым конечным, то разница между тепловыми эффектами реакций представляет собой тепловой эффект перехода из одного исходного состояния в другое.

III следствие. Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования конечных и исходных продуктов реакции с учетом коэффициентов перед химическими формулами этих продуктов в уравнении химической реакции.

В аналитической форме записи:

, (1.1)

где Q – тепловой эффект химической реакции;

– теплоты образования конечных и исходных продуктов реакции соответственно.

Для определения тепловых эффектов химических реакций испльзуют известные закономерности термохимии. Например, взаимосвязь тепловых эффектов химической реакции при постоянных объеме и давлении:

Q_V = Q_P + ΔnRT, (1.2)

где Q_V и Q_P – тепловые эффекты одной и той же химической реакции» протекающей при постоянном объеме и постоян­ном давлении соответственно, Дж;

Δn– разность между числоммолей газообразных продуктов реакции и числом молей газообразных исходных веществ;

R – универсальная газовая постоянная, Дж/(моль·К);

Т – температура, при которой протекает данная реакция, К.

Тепловые эффекты химических реакций зависят от температуры. Такую зависимость выражает уравнение Кирхгофа:

, (1.3)

где – тепловые эффекты одной и той же реакции при температурах Т₂ и Т₁, соответственно, Дж;

– разность между суммой теплоемкостей продуктов реакции и суммой теплоемкостей исходных веществ, Дж/(моль·К);