Химические свойства. Дифторид кислорода весьма энергичный окислитель, и в этом отношении напоминает фтор, но реакции с участием фторида кислорода(II) требуют более высокой энергии

Дифторид кислорода весьма энергичный окислитель, и в этом отношении напоминает фтор, но реакции с участием фторида кислорода(II) требуют более высокой энергии активации, поскольку на первой стадии происходит образование атомарного кислорода. Термическое разложение фторида кислорода(II) представляет собой мономолекулярную реакцию с энергией активации 41 ккал/моль. Благодаря высокой энергии активации разложения фторида кислорода(II), последнюю можно сравнительно безопасно смешивать с многими углеводородами, водородом, моноокисью углерода и др, что чрезвычайно важно в практическом плане использования фторида кислорода(II) в качестве высокоэффективного окислителя ракетного топлива. Так как фторид кислорода(II) не взрывается при смешивании с горючими материалами и при нагревании (сама по себе) то ее применение вполне безопасно.

Слабо растворяется в воде, подвергаясь гидролизу. Жидкий OF2 неограниченно растворим в жидких фторе, кислороде и озоне.

Взаимодействие фторида кислорода(II) с металлами:

На меди, платине, золоте, серебре, фторид кислорода(II) образует лишь тончайшие пленки фторидов что позволяет использовать эти металлы в контакте с фторидом кислорода(II) при комнатной температуре. При повышении температур до 250°C происходит дополнительная реакция. Наиболее подходящими металлами являются алюминий и магний. Нержавеющие стали, никель, монель-металл, магниевомедный сплав (92/8), латунь и медь, так же мало изменяются в весе при воздействии фторида кислорода(II) в течение 1-1,5 недели при 100 °C.

Фторид кислорода(II) не действует на сухое стекло и кварц, но действует (интенсивно) на металлическую ртуть — что исключает применение ртути в приборах с фторидом кислорода(II). На смазку для газовых кранов фторид кислорода(II) действует очень медленно.

Получение[править]

Получение фторида кислорода(II) до сих пор производят по так называемому «щелочному» способу пропусканием газообразного фтора в 2 % водный раствор гидроксида натрия(NaOH). Помимо фторида кислорода(II) в реакции происходит образование перекиси водорода, и озона

2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O

Возможно также получение фторида кислорода(II) электролизом водного раствора HF[1].