Пример 3

Вычислить факторы эквивалентности и молярныемассы эквивалентов H₂S0₄ и Аl(ОН)₃, в реакциях,выраженных уравнениями:

H₂S0₄ + КОН = KHS0₄ + H₂0 (1)

H₂SO₄+ Mg = MgS0₄ + H₂ (2)

Al(OH)₃+ HCl = Al(OH)₂Cl + H₂0 (3)

Al(OH)₃+ 3HN0₃ = Аl(NO₃)₃+ ЗН₂0 (4)

РЕШЕНИЕ

В реакциях обмена фактор эквивалентности равен обратной величине от числа разорванных связей исходного вещества. Число разорванных связей соответствует заряду иона, который образует это вещество в продуктах реакции.

Так, в первой реакции из H₂S0₄ образуется анион HS0₄^-, следовательно

f_эк (H₂SO₄) = 1;

Во второй реакции из H₂S0₄ образуется анион SO₄^2-, следовательно

f_эк (H₂S0₄)=1/2.

В третьей реакции из Аl(OН)₃ образуется катион Аl(ОН)₂⁺, следовательно

f_эк (Al(0H)₃) = 1.

В четвертой реакции из Аl(ОН)₃ образуется катион Al³⁺, следовательно

f_эк (Al(0H)₃) = 1/3.

Молярные массы эквивалентов составят:

в первой реакции

M_эк(H₂S0₄) = f_эк (H₂S0₄) ^. M(H₂SO₄);

М_эк (H₂S0₄) = 1 ^. 98 = 98 г/моль;

во второй реакции_;

М_эк (H₂S0₄) = ½ ^. 98 = 49 г/моль;

в третьей реакции

М_эк (Al(OH)₃) = f_эк(Al(0H)₃) ^. M(Al(0H)₃)=1^. 78 = 78 г/моль;

в четвертой реакции

М_эк (Аl(ОН)₃) = 1/3 ^. 78 = 26 г/моль.

ПРИМЕР 4

На восстановление 7,09 г оксида металла (II) требуется 2,24 дм³ водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента оксида и молярную массу эквивалента. Чему равна молярная масса атома металла?

Нормальные условия (н.у.) по международной системе единиц СИ - давление 1,01310⁵ Па (760 мм рт.ст. = 1 атм), температура 273К или 0°С.