Элемент N 17 - это элемент третьего периода - хлор. Его электронная формула в нормальном состоянии
1s22s22p63s23p5.
Поглощая энергию извне, атом хлора может переходить в возбужденное состояние, при этом валентные электроны в пределах одного слоя распределяются по одному в АО (ячейках)
нормальное состояние
возбужденное состояние
Таким образом, в возбужденном состоянии атом хлора имеет семь не спаренных электронов на внешнем уровне и может иметь степени окисления: +1+2+3+4+5+6+7. Низший оксид: Cl2O, высший - Cl2O7. Их гидроксиды: HOCl, HClO4.
Все гидроксиды имеют одинаковый фрагмент молекулы Н-О-Э, в данном случае Н-1О-2Cl.
Используя значение ОЭО (см. приложение, табл.1), рассчитаем условия полярности связей 1 и 2
∆ОЭО(1)=ОЭО (О) – ОЭО (Н)= 3,5-2,1 = 1,4;
∆ОЭО(2)=ОЭО (О) – ОЭО (Cl)= 3,5-3,0 = 0,5.
Связь 1 более полярна (∆ОЭО(1) > ∆ОЭО(2)), следовательно, она с большей вероятностью будет разрываться в водных растворах и диссоциация гидроксидов будет происходить следующим образом: HСlO=H++ClО-; HClO4= H++ClO4-. Это кислоты.
|
|
Помимо значений ОЭО, тип электролитической диссоциации химической связи зависит от степени окисления элемента. Чем она выше, тем сильнее проявляются кислотные свойства гидроксида, поэтому HClO4 диссоциирует сильнее, чем HСlO.