Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов

Оксиды металлов в низших степенях окисления (+1,+2) имеют основный характер. Им соответствуют основания, например: Cu₂O→ CuOH; CaO→ Ca (OH)₂; MnO→Mn(OH)₂; K₂O→KOH; BaO→Ba(OH)₂; FeO→Fe(OH)₂.

Оксиды неметаллов в любой степени окисления, а также металлов со степенью окисления > +4 проявляют кислотные свойства. Им соответствуют кислоты, например: CO₂→H₂CO₃; V₂O₅→HVO₃; Mn₂O₇→HMnO₄; SO₃→H₂SO₄; N₂O₅→HNO₃; MoO₃→H₂MoO₄.

Оксиды металлов со степенью окисления +2 могут проявлять амфотерные свойства. Им соответствуют и основания, и кислоты, например:

Основание Zn(OH)₂; Al(OH)₃; Sn(OH)₄.

Оксид ZnO; Al₂O₃; SnO₂.

Кислота H₂ZnO₂; HAlO₂; H₂SnO₃.

У оксидов одного и того же элемента с увеличением степени окисления основные свойства ослабевают и усиливаются кислотные свойства, например: