Растворы

6.1 Способы выражения концентрации растворов

Растворами, как известно, называют термодинамически устойчивые однородные системы, состоящие из двух и более компонентов (растворенных веществ и растворителя). Растворенные вещества – это компоненты раствора, которые меняют свое агрегатное состояние при его образовании. Растворитель – вещество, не изменяющее своего агрегатного состояния при образовании раствора.

Наиболее широкое распространение получили водные растворы (растворителем в которых является вода).

Количественной характеристикой, определяющей состав любого раствора, является концентрация. Концентрация выражает относительное содержание растворенного вещества в растворе. Различают процентную, нормальную, молярную и моляльную концентрации. Рассмотрим способы их выражения на конкретном примере.

Пример 1. В 2-х л воды растворено 40 г карбоната калия. Вычислите 1) процентную; 2) молярную; 3) нормальную; 4) моляльную концентрации полученного раствора, плотность которого равна 1,02 г/см³.

Решение.

Расчет процентной концентрации

Процентная концентрация определяет процент растворенного вещества в растворе, т.е. число граммов растворенного вещества, содержащихся в 100 г раствора, и выражается в %.

С % = , (17)

где m _в-ва – масса растворенного вещества, г;

m _р-ра – масса раствора, г.

Отношение w _{К СО} = называется массовой долей. Поэтому С% = w ×100%.

Рассчитаем массу раствора. Т.к. плотность воды близка к 1 г/см³, то принимаем массу воды равной m = 2000 мл × 1 г/мл = 2000г, тогда:

m _р-ра = m + m = 2000 + 40 = 2040 г.

Процентная концентрация раствора составит:

С% =