Библиографический список. 2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб

1. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. - Изд. 30-е, испр.. - М.: Интеграл-Пресс, 2006. - 727 с.

2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для нехим. специальностей вузов / Н. Л. Глинка, под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. - Изд. стер.. - М.: Интеграл-Пресс, 2006. - 240 с.

3. Введение в химию окружающей среды: пер. с англ./ Дж.Андруз, П. Бримблекумб, Т. Джикелз, П.Лисс. - М.: Мир, 1999. – 271с.

4. Артеменко, А.И. Органическая химия: учебник для строит. специальностей вузов / А.И. Артеменко. – Изд. 5 –е, испр.. – М.: Высш. шк., 2002. – 559с.

Приложение 1

Произведение растворимости малорастворимых веществ в воде при 25^оС

Вещество	ПР
AgBr	6,3∙10-13
Ag2CO3	6,15∙10-12
AgCl	1,56∙10-10
AgI	1,5∙10-16
Ag3PO4 (20oC)	1,8∙10-18
Ag2S	5,7∙10-51
Ag2SO4	7,7∙10-5
Al(OH)3	1,9∙10-33
BaCO3	7∙10-9
BaCrO4	2,3∙10-10
BaSO4	1,08∙10-10
CaCO3	4,8∙10-9
Ca3(PO4)3	1∙10-25
CaSO4	6,10∙10-5
CdCO3	2,5∙10-14
CuCO3	2,36∙10-10
Cu(OH)2	5,6∙10-20
CuS	4, ∙10-38
Fe(OH)3 (18oC)	3,8∙10-38
FeS	3,7∙10-19
Mg(OH)2	5,5∙10-12
MgS	2,0∙10-15
MnCO3	5,05∙10-10
MnS (18oC)	5,6∙10-16
PbCO3	1,5∙10-13
PbCl2	1,7∙10-5
PbS (18 oC)	1,1∙10-29
PbSO4	1,8∙10-8
SrCO3	9,42∙10-10
SrSO4	2,8∙10-7
ZnCO3	6∙10-11
Zn(OH)2 (20oC)	4∙10-16

Приложение 2

Стандартные, окислительно – восстановительные потенциалы (по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при t 25^oC).

Окисленная форма	Число получаемых электронов	Восстановленная форма	φ o, В
Li+		Li	3,045
Rb+		Rb	-2,925
K+		K	-2,925,
Cs+		Cs	-2,923
Ba2+		Ba	-2,900
Sr2+		Sr	-2,890
Ca2+		Ca	-2,870
Na+		Na	-2,714
La3+		La	-2,522
Mg2+		Mg	-2,370
AlO2- + 2H2O		Al + 4OH-	-2,350
Be2+		Be	-1,847
Al3+		Al	-1,662
ZnO22-+2H2O		Zn +4OH-	-1,216
Mn2+		Mn	-1,180
SO42-+ H2O		SO32-+ 2OH-	-0,930
2H2O		H2 + 2OH-	-0,828
Zn2+		Zn	-0,763
Cr3+		Cr	-0,744
Fe2+		Fe	-0,440
Cd2+		Cd	-0,403
Ti3+		Ti2+	-0,370
PbSO4		Pb+(SO4)2-	-0,356
In3+		In	-0,343
Ti+		Ti	-0,336
CO2+		Co	-0,277
Ni2+		Ni	-0,250
Sn2+		Sn	-0,136
(CrO4)2-+4H2O		Cr(OH)3+5OH-	-0,130
Pb2+		Pb	-0,126
Fe3+		Fe	-0,036
2H+		H2	0,000
(NO3)-+H2O		(NO2)-+2OH-	+0,010
S + 2H+		H2S	+0,141
Sn4+		Sn2+	+0,150
Cu2+		Cu+	+0,153
(SO4)2-+ 4H+		H2SO3+H2O	+0,170
AgCl		Ag+Cl-	+0,222
2(SO4)2-+ 10H+		(S2O3)2-+ 5H2O	+0,290
(ClO3)- + H2O		(ClO2)-+2OH-	+0,330
Cu2+		Cu	+0,337
[Fe(CN)6]3-		[Fe(CN)6]4-	+0,360
(SO4)2- +8H+		S+ 4H2O	+0,360
(ClO4)-+ H2O		(ClO3)-+ 2OH-	+0,360
O2 +2 H2O		4OH-	+0,401
H2SO3 +4H+		S+3H2O	+0,450
Cu+		Cu	+0,521
I2		2I-	+0,536
H3AsO4 +2H+		HAsO2+2H2O	+0,559
(MnO4)-		(MnO4)2-	+0,564
(MnO4)-+ 2H2O		MnO2+4OH-	+0,588
(MnO4)-+ 2H2O		MnO2+4OH-	+0,600
(ClO2)-+ H2O		(ClO)-+2OH-	+0,660
O2+2H+		H2O2	+0,682
(BrO)-+ H2O		Br -+2OH-	+0,760
Fe3+		Fe2+	+0,771
(NO3)-+2H+		NO2+ H2O	+0,790
Hg22+		2Hg	+0,798
Ag+		Ag	+0,799
O2+4H+(10-7м)		2H2O	+0,815
Hg2+		Hg	+0,854
(ClO)-+ H2O		Cl-+2OH-	+0,890
(NO3)- + 3H+		HNO2+ H2O	+0,940
(NO3)- + 4H+		NO+ 2H2O	+0,960
HNO2+H+		NO+ H2O	+1,000
Br2		2Br –	+1,065
(IO3)-+6H+		I -+3H2O	+1,090
2(IO3)-+12H+		I2 -+6H2O	+1,195
(ClO4)-+2H+		(ClO3)-+ H2O	+1,190
O2+4H+		2H2O	+1,229
MnO2+4H+		Mn2++2H2O	+1,230
Tl3+		Tl	+1,125
HBrO+H+		Br - + H2O	+1,330
(Cr2O7)2-+14H+		2Cr3++7 H2O	+1,330
Cl2		2Cl-	+1,359
(BrO3)-+6H+		Br - + 3H2O	+1,440
(ClO3)-+6H+		Cl-+3H2O	+1,450
PbO2+4H+		Pb2++3H2O	+1,456
2(ClO3)-+12H+		Cl2 + 6H2O	+1,470
Au3+		Au	+1,500
(MnO4)-+ 8H+		Mn2+ + 4H2O	+1,510
2(BrO3)-+ 12H+		Br2 + 6H2O	+1,520
PbO2+4H++SO42-		PbSO4 + 2H2O	+1,685
(MnO4)-+ 4H+		MnO2+2H2O	+1,695
H2O2+2H+		2H2O	+1,776
CO3+		Co2-	+1,810
F2		2F-	+2,870

Приложение 3