Формулы по химии
Выход продукта реакции (по массе)
|
Выход продукта реакции (по объёму)
|
Массовая доля растворённого вещества в растворе
|
Количество вещества для газов
Vm – молярный объём, объём 1 моль любого газа при н.у. (равен 22,4 л/моль)
| Молярная концентрация вещества в растворе
| Массовая доля компонента в смеси (системе)
|
Разложение нитратов при нагревании
|
Уравнение Клапейрона-Менделеева
R – универсальная газовая постоянная
Т – температура в Кельвинах (Т = t° (в градусах Цельсия) + 273)
| Единицы измерения давления и объёма
| Численное значение и единицы измерения R
| | Па, м3
| 8,314 Дж/моль × К
| | атм, л
| 0,082 л × атм/моль × К
| | мм рт.ст., л
| 62,4 л × мм рт.ст./моль × К
|
| |
| |
Универсальный газовый закон
| Закон Бойля-Мариотта
(при постоянной температуре)
| Закон Гей-Люссака
(при постоянном давлении)
|
Закон Шарля
(при постоянном объёме)
| Нормальные условия (н.у.):
ü Нормальное давление (1 атм (атмосфера), или 760 мм рт.ст. (миллиметры ртутного столба), или 101 325 Па (паскаль) ≈ 101,3 кПа (килопаскаль)
ü Нормальная температура (0°С, или 273 К (ноль градусов Цельсия, или 273 градуса по шкале Кельвина)
| Относительная плотность газа 1 по газу 2
М (воздуха) = 29 г/моль
|
Количество вещества
(обозначается буквами “ν” (“ню”) или “n” (“эн”)
  
|
Vm – молярный объём, объём 1 моль любого газа при н.у. (равен 22,4 л/моль)
NA – число Авогадро – число молекул (атомов) в одном моле любого вещества
|
2015-01-30
5014
