Формулы по химии

Выход продукта реакции (по массе)	Выход продукта реакции (по объёму)	Массовая доля растворённого вещества в растворе
Количество вещества для газов V_m – молярный объём, объём 1 моль любого газа при н.у. (равен 22,4 л/моль)	Молярная концентрация вещества в растворе	Массовая доля компонента в смеси (системе)

Разложение нитратов при нагревании

Уравнение Клапейрона-Менделеева

R – универсальная газовая постоянная Т – температура в Кельвинах (Т = t° (в градусах Цельсия) + 273)

Единицы измерения давления и объёма	Численное значение и единицы измерения R
Па, м³	8,314 Дж/моль × К
атм, л	0,082 л × атм/моль × К
мм рт.ст., л	62,4 л × мм рт.ст./моль × К

Универсальный газовый закон

Закон Бойля-Мариотта (при постоянной температуре)

Закон Гей-Люссака (при постоянном давлении)

Закон Шарля (при постоянном объёме)

Нормальные условия (н.у.): ü Нормальное давление (1 атм (атмосфера), или 760 мм рт.ст. (миллиметры ртутного столба), или 101 325 Па (паскаль) ≈ 101,3 кПа (килопаскаль) ü Нормальная температура (0°С, или 273 К (ноль градусов Цельсия, или 273 градуса по шкале Кельвина)

Относительная плотность газа 1 по газу 2

М (воздуха) = 29 г/моль

Количество вещества (обозначается буквами “ν” (“ню”) или “n” (“эн”)

V_m – молярный объём, объём 1 моль любого газа при н.у. (равен 22,4 л/моль) N_A – число Авогадро – число молекул (атомов) в одном моле любого вещества