Химические свойства неметаллов

В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные способности неметаллов увеличивается в следующем порядке: Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F.

Неметаллы как окислители

Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:

· с металлами: 2Na + Cl₂ = 2NaCl;

· с водородом: H₂ + F₂ = 2HF;

· с неметаллами, которые имеют более низкую электроотрицательность: 2Р + 5S = Р₂S₅;

· с некоторыми сложными веществами: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O,

2FeCl₂ + Cl₂ = 2 FeCl₃.

Неметаллы как восстановители

1. Все неметаллы (кроме фтора) проявляют восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом:

S + O₂ = SO₂, 2H₂ + O₂ = 2H₂О.

Кислород в соединении с фтором может проявлять и положительную степень окисления, т. е. являться восстановителем. Все остальные неметаллы проявляют восстановительные свойства.

Многие неметаллы проявляют восстановительные свойства при взаимодействии со сложными веществами:

ZnO + C = Zn + CO, S + 6HNO_{3 конц} = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂О.

2. Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем и восстановителем:

Cl₂ + H₂О = HCl + HClO.

3. Фтор ― самый типичный неметалл, которому нехарактерны восстановительные свойства, т. е. способность отдавать электроны в химических реакциях.