Расчёт чисел эквивалентности

1.Число эквивалентности элемента=валентности Z_{кислота} = n_H

2. Z_{кислота} = Z_H

1) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Z(H2SO4)=2

2) H2S04+NaOH=NaHSO4+H20 Z(H2SO4)=1

3. Число эквив. Основания=n_OH(число групп замещенных реакций)

1) Сa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Z(Ca(OH)2)=2

2) Ca(OH)2+HCl=CaOHCL+H20 Z(Ca(OH)2)=1

4. Число эквивалентности окислителя

Z_{окислителя} = n_{принятых электронов}

5. Z_{восстановителя}=n_{отданных электронов}

6. Z_соли = В_me * n_me (валентность металла на число атомов металла)

Молярная масса эквивалента

Это масса одного моля эквивалента вещества

Mэ=M/Z

Кол-во в-ва эквивалента или число эквивалентов в-ва

nэ=m/Mэ

nэ=m/Mэ=m/M/z=z*m/M=Z*n

nэ=z*n

Закон эквивалента

Числа эквивалента взаимодействующих в-в равны

n_э1=n_э2

m1/m2=M_э1/М_э2

+Моль и эквивалент в-ва. Закон эквивалентов

Моль - кол-во в-ва, в котором содержится 6.02*10²³ молекул

1 моль любого газообразного в-ва при н.у занимает объем 22.4 л

Н.у это p=a*m*M

(1.013*10^a)

Число моль: n=m/M

Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали.