double arrow

Специфические

1) Металлическая. Все электроны образуют электронный газ

2) Водородная связь. Основана на свойстве атомов H, связанного сильно электроотрицательным элементом.


Вопрос 24.

Свободная энергия Гиббса как функция состояния.


Вопрос 25 (см. вопрос 3)


ВОПРОС (СМ.4 ВОПРОС)


ВОПРОС 28

Равновесие в гетерогенных системах

Гетерогенная система – система, состоящая из однородных частей, отделенных друг от друга поверхностью раздела фаз.

Поверхность раздела фаз – геометрическое место точек, в котором свойства системы терпят разрыв.

Фаза – гомогенная часть гетерогенной системы, отделенная от других систем поверхностью раздела фаз.

Гетерогенные равновесия – равновесия в гетерогенных системах(системах, которые состоят из нескольких фаз)

Условия гетерогенного равновесия

1. Т12=…=ТαϬ

Термическое равновесие

2. р12=…=рα= рϬ

Механическое равновесие

ϻ1(1) = ϻ1(2) = ϻ1(3) = ϻ1(α) = ϻ1 (Ϭ) . .. ϻк(1) = ϻк(2) = ϻк(3) = ϻк(α) = ϻк(Ϭ)

Химическое равновесие

Гетерогенное равновесие водно-компонентных систем

К=1 (КОМПОНЕНТЫ) Ϭ=1 (ФАЗ)

Т(1) = Т(2)

Р(1) = р(2)

ϻ(1) = ϻ(2)

T,p – const

ϻ1(1) = ϻ1(2)

Вопрос 29

Скорость хим реакции. Факторы, влияющие на скорость хим реакции.

Катализатор – хим вещество, которое увеличивает скорость реакции, а само в реакции участия не принимает

Ингибитор – уменьшает

Гомогенный катализ – когда катализ в той же фазе что и вещество

Гетерогенный – в другой фазе, например в твердой.

Влияет на скорость реакции:

1) концентрация реагирующих веществ

2) температура

3) давление


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: