2015-01-07
553
1. Ковалентная связь – это связь за счёт общих электронных пар.
Н · + · Н → Н:Н
2. Механизмы образования:
а) обменный б) донорно-акцепторный
А · + · В → А:В А:+ В → А:В
3. По способам перекрывания атомных орбиталей (А.О.) различают:
σ-связь π-связь
перекрываются А.О. по линии связи перекрываются А.О. перпендикулярно ядер (лобовое перекрывание) линии связи ядер (боковое перекрыва-
ние)
Особенности:Особенности:
1) σ-связь первичная 1) π-связь вторичная
2) Еσ – высокая => прочная 2) Еπ > Еσ =>слабая
3) σ-локализованная. 3) π-нелокализованная.
!Ковалентная связь строго направлена.
!Направленность зависит от типа гибридизации центрального атома в молекуле.
Гибридизация (смешение) - изменение первоначальной формы А.О. и образование новых А.О., но совершенно одинаковой формы. => Выигрыш энергии, т.к. связи за счёт гибридных А.О. более прочные.
Гибридная атомная орбиталь (Г.А.О.) –
ассиметричная гантель
 |
Таблица 4 - Тип гибридизации и геометрия частицы
| Тип гибридизации | А.О. участвующие в гибридизации | Число Г.А.О. | Положение Г.А.О. относительно ядра центрального атома | Геометрия частицы |
| 1. sp | + s p | 2 ГАО sp | 180º | линейная |
| 2. sp2 | + p s p | 3 ГАО sp2 | 120˚ | треугольная угловая |
| 3. sp3 | + p s p p | 4 ГАО sp3 | 109˚28' | тетраэдр пирамида угловая |
| 4. sp3d | + p s p d p | 5 ГАО sp3d | y z x | тетраго- нальная пирамида плоский квадрат |
| 5. sp3d2 | + + s p d p p d | 6 ГАО sp3d2 | y z x | октаэдр |
РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ: «ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»
Определите тип гибридизации и геометрию молекулы Н2О.
