2015-01-07
715
Таблица 4 – Диссоциация кислот и оснований
| Кислоты | Основания |
| 1. Сильные HCl → H+ + Cl‾ H2SO4 → H+ + HSO4‾ HSO4‾↔ H+ + SO42- 2. Слабые H3PO4 ↔ H+ + H2PO4‾ H2PO4‾ ↔ H+ + HPO42- HPO42- ↔ H+ + PO43- | 1. Сильные
 NaOH Na+ + ОН-
2. Слабые
Fe(OH)3 ↔ OH‾ + Fe(OH)2+
Fe(OH)2+ ↔ OH‾ + (FeOH)2+
(FeOH)2+ ↔ OH‾ + Fe3+
|
Выводы:
1. Кислоты – электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков.
2. Основания – электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп (OH‾).
3. Сильные многоосновные кислоты и многокислотные основания по первой ступени диссоциируют необратимо, а далее – обратимо (ступенчато).
4. Слабые многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато и обратимо.
