double arrow

Диссоциация кислот и оснований


Таблица 4 – Диссоциация кислот и оснований

Кислоты Основания
1. Сильные HCl → H+ + Cl‾ H2SO4 → H+ + HSO4 HSO4↔ H+ + SO42- 2. Слабые H3PO4 ↔ H+ + H2PO4 H2PO4↔ H+ + HPO42- HPO42- ↔ H+ + PO43- 1. Сильные NaOH Na+ + ОН- 2. Слабые Fe(OH)3 ↔ OH + Fe(OH)2+ Fe(OH)2+ ↔ OH + (FeOH)2+ (FeOH)2+ ↔ OH + Fe3+  

Выводы:

1. Кислоты – электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков.

2. Основания – электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп (OH).

3. Сильные многоосновные кислоты и многокислотные основания по первой ступени диссоциируют необратимо, а далее – обратимо (ступенчато).

4. Слабые многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато и обратимо.







Сейчас читают про: