Закон Вант-Гоффа

р₁ – давление насыщенного

Росм. = nRT V

пара растворителя над раствором

Р₀ – давление насыщенного пара

над водой

р₁

n – число моль растворённого вещест- раствор ва (р.в.) сахара

V – объём раствора (л или м³);

R – универсальная газовая р₁<р₀, т.к.:

(8,31 Дж/моль·К) • испарение с меньшей поверхности;

T – температура (К) • часть молекул воды связана в

гидратные оболочки с молекулами р.в.

P_осм.–осмотическое давление (Па)

Росм. = СRT

n/V = С – молярная концентрация р₀ – р₁ – понижение давления пара

над раствором неэлектролита

Соотношения:

R = 8,31 Дж/моль·К р – Па

V – 1 м³ – 1·10^-3 л

		N = n(р.в.) n(р.в.) + n(р-ля)
	р0 – р1 = N р0

R = 0,081 л·атм/ моль·К р – атм.

V = 1 л

- Закон Рауля n = m/ M