Примеры решения задач. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода, измеренного при (н.у.)

Пример 1:

На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода, измеренного при (н.у.). Вычислить молярные массы металла и оксида. Чему равна относительная масса металла?

Решение:

По закону эквивалентов массы веществ m₁ и m₂, вступающих в реакцию, пропорциональны молярным массам их эквивалентов

; (1)

(2)

Если одно из веществ находится в газообразном состоянии, то как правило, его количество измеряется в объемных единицах (см³, л, м³).

Формулу (2) преобразуем относительно объема водорода:

Находим молярную массу эквивалента металла:

По закону эквивалентов:

Относительную атомную массу металла определяем из соотношения:

Пример 2:

Определить молярную массу эквивалента Fe₂(SO₄)₃ в реакции ионного обмена: Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2 Fe(OH)₃ + 3 Na₂SO₄.

Решение:

По стехиометрии реакции Z частицы Fe₂(SO₄)₃ равно 6, т. к. при делении коэффициента перед Fe₂(SO₄)₃ получается правильная дробь , знаменатель которой равен 6. Так как , то молярная масса эквивалента сульфата железа (Ш) в данной реакции может быть вычислена по формуле