Обработка результатов опыта

1. По разности уровней воды в бюретке до и после протекания реакции вычислить объем выделившегося водорода при температуре и давлении опыта.

2. Так как водород собирается над водой, то он насыщен водяным паром. Общее давление в приборе равно атмосферному и складывается из парциальных давлений водяного пара и водорода. Чтобы вычислить парциальное давление водорода, нужно из атмосферного давления Р вычесть величину давления насыщенного при температуре опыта водяного пара h. Для нахождения h следует воспользоваться данными табл.2.

P(H₂)=P-h

Таблица 2. Давление насыщенного водяного пара при различных температурах.

t,⁰С	h, мм рт. ст.	t,⁰С	h, мм рт. ст.	t,°C	h, мм рт. cm.	t,°C	h, мм рт. cm.
	9,2		12.8		17,5		23.8
	9,6		13.6		18.6		25,5
	10,5		14.5		19.8		26,7
	11,2		15,5		21,1		28,3
	12,0		16,5		22.4		30.0

3. Привести объем выделившегося водорода к нормальным условиям (Р₀-760 мм рт.ст., Т₀= 273 К), используя объединенное уравнение газового состояния:

4. Рассчитать экспериментальное значение молярной массы эквивалента цинка в г/моль по закону эквивалентов в соответствии с формулой:

где V_Э(H₂) - объем, занимаемый одним моль эквивалента газообразного водорода, равный половине молярного объема водорода, т.е. 11,2 л/моль или 11200 мл/моль.

5. Рассчитать теоретическое значение молярной массы эквивалента цинка, зная молярную массу цинка и эквивалентное число z, численно равное числу электронов, отданных цинком в ходе окислительно-восстановительной реакции с соляной кислотой.