Необходимый уровень подготовки студентов. 1. Необходимо знать физико-химические и химические свойства азотной, серной и фосфорной кислот

1. Необходимо знать физико-химические и химические свойства азотной, серной и фосфорной кислот;

2. Уметь составлять соответствующие уравнения реакций.

Задания для самоконтроля

1. Почему азотная, серная и фосфорная кислоты способны проявлять только окислительные свойства?

2. Какая из трех изучаемых кислот обладает более выраженными окислительными свойствами? Какие показатели свидетельствуют об этом?

3. Какая из изученных минеральных кислот самая сильная и какая самая слабая? Объясните эти факты, пользуясь представлениями о строении веществ.

4. Почему у многоосновных кислот константы последующих ступеней диссоциации уменьшаются?

5. Как можно объяснить образование смеси продуктов в реакциях взаимодействия концентрированной серной кислоты с активными металлами?

6. Как ведут себя сульфаты при высоких температурах?

7. Почему фосфорная кислота взаимодействует только со щелочными металлами?

8. Почему стронций и свинец не взаимодействуют с разбавленной серной кислотой?

9. Почему водород не обнаруживается в продуктах реакции азотной кислоты с активными металлами?

10. Почему в концентрированной азотной кислоте основным продуктом окислительно-восстановительных реакций является оксид азота (IV)?

11. Почему при взаимодействии очень разбавленной азотной кислоты с активными металлами образуется аммиак?

12. Как можно объяснить образование различных продуктов при термическом разложении нитратов?

13. Как можно объяснить чрезмерные окислительные свойства царской водки?

14. Почему в продуктах реакции концентрированной серной кислоты не может быть сероводород?

15. Предложить два способа превращения нитрата натрия в хлорид, имея в распоряжении соляную кислоту и нитрат натрия.

Лабораторная работа №14

Тема: Электролиз солей

Цель работы: использовать на практике электролиз для получения гальванических покрытий, определить толщину покрытия и их качество.

Оборудование и реактивы: прибор для проведения электролиза (см. рис.1); растворы электролитов: меднение (CuSO₄ ·5H₂O 200-250 г/л, H₂SO₄ 25 г/л), блестящее меднение (CuSO₄ ·5H₂O 175-210 г/л, H₂SO₄ 50-60 г/л, тиомочевина 0,03-0,05 г/л, 2,6-дисульфонафталиновая кислота 0,2-0,5 г/л), никелирование (NiSO₄ ·7H₂O 175-200 г/л, Na₂SO₄ · 10H₂O 80-160 г/л, NaCI 20 г/л, H₃BO₃ 20 г/л, 2,6-дисульфонафталиновая кислота 0,2-0,5 г/л, pH раствора электролита должен находиться в пределах 5,5), цинкование (ZnSO₄ ·7H₂O 200-300 г/л, AI₂(SO₄)₃ · 18H₂O 30 г/л, Na₂SO₄ · 10H₂O 50-100 г/л, декстрин 8-10 г/л, pH раствора электролита должен находиться в пределах 3,5-4,5), кулонометр (CuSO₄ ·5H₂O 150 г/л, H₂SO₄ 50 г/л, этиловый спирт 50 г/л), свинцевание (Pb(NO₃)₂ 150-200 г/л).