4.1 Для молекул, приведенных в таблице 4 (столбец 2), изобразите электронные формулы и определите тип химической связи.
4.2 Для вещества, приведенного в таблице 4 (столбец 3), изобразите схемы перекрывания электронных облаков, укажите вид гибридизации, геометрическую форму молекулы, полярность связи и полярность молекулы.
Таблица 4
Вариант | Формулы веществ | Соединение |
Cl2, CaO, NH3 | NH3 | |
N2, KCl, CCl4 | PbCl4 | |
CHCl3, CaCl2, Br2 | CaCl2 | |
HCl, Cl2, BaCl2 | SnCl4 | |
Na2O, O2, H2O | GaCl3 | |
Продолжение таблицы 4 | ||
H2, BeH2, KI | SiCl4 | |
RbF, I2, PbCl4 | BaI2 | |
Na2S, F2, AlBr3 | SbCl3 | |
CsI, BH3, Cl2 | MgBr2 | |
O2, BaF2, PCl3 | GaBr3 | |
NaF, PBr3, I2 | SnI4 | |
H2, KI, CCl4 | BeCl2 | |
O2, RbBr, CHCl3 | AlCl3 | |
Br2, BaCl2, MgF2 | CCl4 | |
N2, Cs2O, SbCl3 | H2S | |
I2, SiO,SiI4 | PCl3 | |
Cl2, TiO2, BeH2 | InI3 | |
H2O, MgF2, I2 | CHCl3 | |
O2, Ag2O, PbCl4 | NH3 | |
Br2, CsCl2, SiCl4 | BaCl2 | |
HF, ZnO, N2 | CH3Cl | |
F2, KH, SiI4 | BH3 | |
PCl5, H2, BeF2 | CH2Cl2 | |
N2O3, I2, RbCl | AlI3 | |
OF2, NaI, Br2 | PBr3 | |
NF3, MgF2, Cl2 | BeH2 | |
NCl3, Rb2O, N2 | AsI3 | |
CaCl2, Br2, CsCl | H2O | |
NaF, N2, GaBr3 | AlBr3 | |
H2Po, RCl, O2 | CH4 | |
SiO, F2, K2O | MgCl2 | |
SCl2, RbCl, Cl2 | TlI3 | |
I2, CsI, SiI4 | SiI4 | |
H2, BaF2, H2S | BI3 | |
I2, KCl, PI3 | H2S |
Раздел 5. Основы термодинамики
|
|
5.1 Для приведенных в таблице 5 реакций рассчитайте изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса на основании стандартных термодинамических величин (см. приложение: табл. П.1, П.2, П.3)
5.2 На основании полученных значений термодинамических функций сделайте вывод о возможности протекания данной реакции при стандартных условиях, а также при температуре, указанной в таблице 5. Рассчитайте температуру, при которой установится химическое равновесие.
Таблица 5
Вариант | Уравнение реакции | Температура, 0К |
4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г) | ||
CO2 (г) + 4H2 (г) = CH4 (г) + 2H2O (г) | ||
H2 (г) + CO2 (г) = CO (г) + H2O (г) | ||
2C2H6 (г) + 5O2 (г) = 4CO2 (г) + 2H2O(г) | ||
CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO (г) + 2H2 (г) | ||
Fe2O3 (т) + 3H2 (г)= 2Fe (т) + 3H2O (ж) | ||
2P2O3 (т) + 6H2O (ж) = PH3 (г) +3H3PO4 (ж) | ||
Fe3 O4 (т) + CO (г) = FeO (т) + CO2 (г) | ||
C2H2 (г)+ 5O2 (г) = 4CO2 (г)+ 2H2O (ж) | ||
2NO2 (г) + H2O (ж) = HNO3 (ж) + HNO2 (ж) | ||
CH4 (г) + Cl2 (г) = CH3Cl (ж) + HCl (ж) | ||
NH4Cl(р) +NaNO2(р) = N2(г) +NaCl(р) +2H2O(ж) | ||
FeO (т) + CO (г) = Fe (т) + CO2 (г) | ||
C2H4 (г)+ 3O2 (г) = 2CO (г) + 2H2O (ж) | ||
4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO (г) + 6H2O (ж) | ||
Fe3O4 (т) + 4H2 (г) = 3Fe (т)+ 4H2O (ж) | ||
C5H12 (ж) + 8O2 (г) = 5CO2 (г) + 6H20 (ж) | ||
2NO2 (г)+2NaOH (Р)=NaNO3 (р) + NaNO2 (р) + H2O(ж) | ||
2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) | ||
HNO2(р)+NaOH(р) = NaNO2(р) + H2O(ж) | ||
CO + O2 = 2CO2 | ||
Fe2O3 (т) + 3H2 (г)= 2FeO (т) + H2O (ж) | ||
H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г) | ||
2H2О(г) + С(т) = 2H2(г) + CO2(г) | ||
СО(г) + NO2(г) =СO2(г) + NO(г) | ||
N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г) | ||
Fe3O4 (т) + H2 (г) = 3FeO (т) + H2O (г) | ||
Na2CO3(р) + H2O(ж)=NaHCO3 (р) + NaOH (р) | ||
C2H4 (г) + 3O2 (г) = 2CO2 (г) + 2H2O (ж) | ||
Продолжение таблицы 5 | ||
3CO (г) + Fe2O3 (тв) = 2Fe (тв) + 3СO2 (г) | ||
8NH3 (г) + 3Cl2 (г) = N2 (г) + NH4Cl (т) | ||
2C6H6 (ж) + 9O2 (г) = 12CO2 (г)+ 6H20 (ж) | ||
Al2O3 (к) + H2 (г) = Al (к) + H2O (г) | ||
CH4 (г) = C2H2 (г) + 3H2 (г) | ||
Fe (тв)+ 2HCl (р-р) = FeCl2 (р-р) + H2 (г) |
|
|