2015-01-13
353
Водный обмен организма самым тесным образом связан с электролитами.
Им принадлежит главенствующая роль в осмотическом гомеостазе.
Электролиты принимают активное участие в создании биоэлектрического потенциала клеток, в переносе кислорода, выработке энергии и т. д.
Данные вещества находятся в водных секторах организма в диссоциированном состоянии в виде ионов: катионов и анионов (см. табл. 6).
Ведущими катионами внеклеточного пространства (95%) являются калий и натрий, а анионами — хлориды и бикарбонаты (85%).
Как видно из табл. 6, во внутрисосудистом и интерстициальном секторах равномерно распределены только катионы кальция и анионы бикарбоната; концентрация остальных электролитов весьма существенно колеблется в зависимости от их специфических функций.
Таблица 6. Содержание электролитов в водных секторах тела человека (средние сводные данные по Г. А. Рябову, 1982; В. Д. Малышеву, 1985).
| Электролиты | Водные среды | |||||||||
| внутрисосудистый | интерстициальный | внутриклеточный | ||||||||
| ммоль/л | мэкв/л | ммоль/л | мэкв/л | ммоль/л | мэкв/л | |||||
| Катионы: | ||||||||||
| натрий (Na+) | ||||||||||
| калий (К+) | ||||||||||
| кальций (Са++) | 2,5 | 2,5 | — | — | ||||||
| магний (Mg++) | 1,5 | 1,5 | 17,5 | |||||||
| Всего: | 152,5 | |||||||||
| Анионы: | ||||||||||
| бикарбонаты (НСО3-) | ||||||||||
| хлориды (Сl-) | ||||||||||
| фосфаты (РО42-) | ||||||||||
| сульфаты (SO42-) | 0,5 | 1,0 | 0,5 | 1,0 | ||||||
| органические кислоты (Р-) | ||||||||||
| протеинаты (Р-) | 1,9 | — | — | 3,8 | ||||||
| Всего: | 140,4 | 143,5 | 93,8 | |||||||
| Общая молярная | 291,4 | 284,5 | 256,3 | |||||||
| концентрация | ||||||||||
| Общая концентрация электролитов | ||||||||||
Примечание. С 1976 г. в соответствии с международной системой (СИ) количество веществ в растворе принято выражать в миллимолях на 1 литр (ммоль/л).
Понятие «осмолярность» эквивалентно понятию «молярность» или «молярная концентрация».
Миллиэквивалентами пользуются тогда, когда хотят отразить электрическую зарядность раствора (см. табл. 3); миллимоли используют для выражения молярной концентрации, т. е. числа частиц в растворе, независимо от того, несут они электрический разряд или нейтральны; миллиосмоли удобны для того, чтобы показать осмотическую силу раствора.
По существу понятие «миллиосмоль» и «миллимоль» для биологических растворов идентичны.
Осмолярность раствора выражается в миллиосмолях (мосмоль) и может быть определена количеством миллиосмолей (но не миллиэквивалентов) растворенных в литре воды различных ионов, плюс недиссоциированные субстанции, такие, как глюкоза, мочевина или слабодиссоциирующие вещества, такие как белок (концентрация которого обуславливает один из компонентов онкотического давления).
