Анализ кривых титрования слабых кислот сильными основаниями, слабых оснований сильными кислотами, сильных кислот сильными основаниями и наоборот, многоосновных кислот солей

4) Титрование многоосновных кислот.

Диссоциация многоосновных кислот совершается по ступеням. Каждой ступени нейтрализации соответствует своя точка эквивалентности.

1. При титровании многоосновных кислот или смесей кислот, равно как и многоосновных оснований, каждая ступень титрования характеризуется своей точкой эквивалентности. Если отношение величин констант электролитической диссоциации велико (порядка 10 000), то наблюдается достаточно резкий скачок pH в соответствующих точках эквивалентности.

2. Кривые титрования многоосновных кислот или многоосновных оснований, а также смеси кислот или смеси оснований различной силы характеризуются несколькими скачками, число которых не превышает суммы ступеней диссоциации этих кислот или оснований.

5) Титрование солей.

При титровании солей сильных оснований и слабых многоосновных кислот точка эквивалентности достигается в момент прибавления теоретически рассчитанного эквивалентного количества сильной кислоты.

Образующаяся при этом борная кислота относится к слабым кислотам, поэтому pH в конце титрования достигает величины порядка 4—5.

При вычислении pHводных растворов средних солей слабых многоосновных кислот в расчет принимают только последнюю константу электролитической диссоциации данной кислоты.

Первая ступень гидролиза сопровождается образованием очень слабой кислоты HCO3, вторая — слабой кислоты H2CO3. HCO3 — более слабый электролит, чем H2CO3.

Сильнее подвергается гидролизу соль более слабой кислоты, т. е. соль кислоты, константа диссоциации которой наименьшая. В данном случае K_HCO3 < K_H2CO3, в 8800 раз. OH -ионы, образующиеся при гидролизе Na2CO3 по I ступени, тормозят гидролиз по II ступени. При расчете pH водного раствора Na2CO3 второй ступенью гидролиза можно пренебречь.