Физические типы кристаллических решёток

	ионная	атомная	молекулярная	металлическая
Что в узлах кристаллической решётки, структурная единица	ионы	атомы	молекулы	атомы и катионы
Тип химической связи между частицами узла	ионная	ковалентная: полярная и неполярная	ковалентная: полярная и неполярная	металлическая
Силы взаимодействия между частицами кристалла	электростати- ческие	ковалентные	межмолекуляр- ные	электростати- ческие
Физические свойства, обусловленные кристаллической решёткой	· силы притяжения между ионами велики, · Т_пл.↑ (тугоплавкте), · легко растворяются в воде, · расплав и р-р проводит эл.ток, · нелетучи (не имеют запаха)	· ковалентные связи между атомами велики, · Т_пл.и T_кип очень↑, · в воде не растворяются, · расплав не проводит эл.ток	· силы притяжения между молекулами невелики, · Т_пл.↓, · некоторые растворяются в воде, · обладают запахом – летучи	· силы взаимодействия велики, · Т_пл.↑, · Высокие тепло и электропроводность
Агрегатное состояние вещества при обычных условиях	твёрдое	твёрдое	твёрдое, газообразное, жидкое	твёрдое, жидкое(Нg)
Примеры	большинство солей, щелочей, оксиды типичных металлов	С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO₂, CaC₂, SiC (карборунд), BN, Fe₃C, TaC(t_пл.=3800⁰С) Красный и чёрный фосфор. Оксиды некоторых металлов.	все газы, жидкости, большинство неметаллов: инертные газы, галогены, H₂, N₂, O₂, O₃, P₄ (белый), S₈. Водородные соединения неметаллов, оксиды неметаллов: H₂O, CO₂ «сухой лёд». Большинство органических соединений.	Металлы, сплавы