Гидролиз солей. Гидролиз – взаимодействие соли с водой, в результате которого изменяется рн раствора

Гидролиз – взаимодействие соли с водой, в результате которого изменяется рН раствора.

Гидролизу подвергаются соли, содержащие в своем составе:

1) анион слабой кислоты;

2) катион слабого основания (NH₄⁺ и катионы других металлов, кроме щелочных и Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺);

3) и анион слабой кислоты, и катион слабого основания. Такие соли гидролизуются в значительной степени.

Na₂CO₃+H₂O = NaHCO₃+NaOH или в ионном виде: CO₃^2- +H₂O = HCO₃^- +OH^- - I ступень гидролиза

Кислая соль

NaHCO₃+H₂O = H₂CO₃+NaOH или в ионном виде: HCO₃^2- +H₂O = H₂CO₃+OH^- - 2 ступень гидролиза

___________________________ _______________________

Na₂CO₃+2H₂O = H₂CO₃+2NaOH CO₃^2- +2H₂O = H₂CO₃+2OH^-

Таким образом, при растворении соды в воде образуется щелочной раствор, рН>7.

NH₄Cl + H₂O = NH₃×H₂O + HCl

NH₄⁺ + H₂O = NH₃×H₂O + H⁺ - кислотная среда, рН< 7.

FeCl₂ + H₂O =t⁰= Fe(OH)Cl¯ + HCl Fe²⁺ + H₂O + Cl^- = Fe(OH)Cl¯ + H⁺

Основная соль

Fe(OH)Cl + H₂O = t⁰= Fe(OH)₂¯ + HCl Fe(OH)Cl¯ + H₂O = Fe(OH)₂¯ + H⁺ + Cl^-