Примеры решения задач. Пример 1.1.Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения

Пример 1.1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Na → NaOH → NaHS → Na₂S → Na₂SO₄ → NaCl.

Решение. NaOH (гидроксид натрия) – основание (щелочь). Щелочи можно получить взаимодействием активного металла (в данном примере натрия) с водой:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑.

NaHS (гидросульфид натрия) – кислая соль. Кислые соли получаются при взаимодействии многоосновных кислот с основаниями в тех случаях, когда количество взятого основания недостаточно для образования средней соли:

H₂S + NaOH = NaHS.

Na₂S (сульфид натрия) – средняя соль. Образуется при действии избытка щелочи на кислую соль:

NaHS + NaОН = Na₂S + H₂O.

Na₂SO₄ (сульфат натрия), NaCl (хлорид натрия) – средние соли. Средние соли можно получить взаимодействием кислоты и соли:

H₂SO₄ + Na₂S = Na₂SO₄ + H₂S↑,

взаимодействием двух солей:

Na₂SO₄ + СаCl₂ = 2NaCl + СaSO₄↓.

Пример 1.2. С какими из указанных ниже веществ будет взаимодействовать H₂SO₄: CO₂; NaOH; BaCl₂; HCl; Fe₂O₃. Написать уравнения соответствующих реакций.

Решение. Определяем, к каким классам относятся указанные соединения: CO₂ – кислотный оксид, NaOH – основание (щелочь), BaCl₂ – соль, HCl − кислота, Fe₂O₃ – основной оксид. Серная кислота будет взаимодействовать с основанием, основным оксидом и солью:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O;

3H₂SO₄ + Fe₂O₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O;

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl.