Гидролиз солями

Под гидролизом понимают реакцию разложения молекул воды солями (от греческих слов: «гидро» – вода, «лизис» – разложение). В большинстве случаев реакция гидролиза имеет обратимый характер и приводит к изменению pH. Разлагать (гидролизовать) молекулу воды может только тот из двух ионов соли, который является остатком слабого электролита.

К слабым электролитам относятся все нерастворимые основания (Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Fe(OH)₃ и т.д.), одно растворимое основание (NH₄OH), некоторые неорганические кислоты (HF, H₂SO₃, H₂S, HNO₂, H₃PO₄, H₃PO₃, HCN), почти все органические кислоты и основания.

К сильным электролитам принадлежат все растворимые в воде соли, основания-щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ и т.д.), некоторые неорганические кислоты (HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃).

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl, K₂SO₄, Ca(NO₃)₂ и т.д.), не гидролизуют воду. В растворах таких солей среда нейтральная (рН=7).

Гидролиз протекает в трех случаях: если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и слабой кислотой.

Пример 1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а) КСN; б) Na₂CO₃; в) ZnSO₄. Определите реакцию среды растворов этих солей.