Задания для закрепления и проверки знаний

Контрольные вопросы:

1. Как определить степени окисления металлов побочных подгрупп?

2. Какие степени окисления наиболее характерны для железа?

3. Назовите формулы оксидов и соответствующих им гидроксидов железа.

4. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксидов железа (II) и железа

(III)?

5. Какие степени окисления характерны для хрома? Какие из них наиболее устойчивы?

6. Назовите формулы оксидов и гидроксидов хрома и охарактеризуйте их кислотно-основные свойства.

7. Как меняются окислительно-восстановительные свойства соединений хрома с

увеличением степени его окисления?

8. Напишите формулы хромовой и дихромовой кислот.

9. Какие степени окисления проявляет марганец в соединениях? Какие из них наиболее устойчивы?

10. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хрома и охарактеризуйте их кислотно-основные свойства и окислительно-восстановительные свойства.

11. Как меняются окислительно-восстановительные свойства соединений марганца с увеличением степени его окисления?

Решение задач

Задачи первого уровня сложности

(оцениваются в 3 балла)

1) Сколько литров водорода (н. у.) потре­буется для восстановления 6,4 г меди из ок­сида меди (II)?

2) Сколько граммов сульфида железа(II) образуется при взаимодействии 5,6 г железа с избытком серы?

3) Определите массу цинка, необходимо­го для взаимодействия с раствором, который содержит 19,6 г серной кислоты.

Задачи второго уровня сложности

(оцениваются в 4 балла)

1) Какой объем оксида углерода(II) (н.у.) потребуется для восстановления 4 г оксида железа(III)?

2) Определите массу алюминия, который потребуется для получения 78 г хрома из оксида хрома(III) алюминотермическим ме­тодом.

3) Какой объем оксида углерода (II) (н.у.) потребуется для восстановления 320 т окси­да железа(III) до железа?